10．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電
B．濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
C．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH4+、NO3-，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．熔融狀態(tài)下 NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-

分析 A．含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
B．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比；
C．由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物是鹽；
D．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：A．含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，氯化鈉固體中不含自由移動離子，所以不導(dǎo)電，但氯化鈉是由陰陽離子構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；
B．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與溶液濃度無關(guān)，所以濃溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，故B錯誤；
C．由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物是鹽，硝酸銨是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物，屬于鹽，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查基本概念、電解質(zhì)與導(dǎo)電性關(guān)系、電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念的理解和判斷，注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離方式的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
（1）對于該反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是乙（填代號）．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{4}（CO）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.820℃時(shí)在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)．
起始物質(zhì)的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
①平衡時(shí)，甲、乙、丙三個容器中，CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：甲=丙＜乙（用“甲”、“乙”、“丙”，“＞”、“=”或“＜”表示）．
②乙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料乙醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在一定條件下，在20L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1：3充入CO2和H2，溫度在450K，5MPa下測得平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖丁所示．曲線乙表示的是CO2（填物質(zhì)的化學(xué)式）的體積分?jǐn)?shù)，圖象中A點(diǎn)對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b=18.8%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問題：
全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)常見的有色物質(zhì)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．請按相對分子質(zhì)量由小到大寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②B+H2O：Cl2+H2O=HCl+HClO；
③C+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出流程甲所涉及的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、MgO+2H+═Mg2++H2O．
（2）流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）沉淀C的主要成分是Mg（OH）2、Fe（OH）3，除去沉淀C的操作是過濾．
（4）濾液D中溶質(zhì)的主要成分是NaAlO2（填化學(xué)式）；寫出向?yàn)V液D中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）在流程中，選用CO2作酸化劑，能不能用鹽酸代替CO2？其原因是不能；因?yàn)檫^量的鹽酸與Al（OH）3反應(yīng)生成AlCl3（或者AlO2-+4H+═Al3++2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)一定互為同系物的是（　�。�
A．C3H6與C5H10B．鄰二甲苯與對二甲苯
C．C2H6與C5H12D．溴乙烷與1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價(jià)-1價(jià)．
（2）在該氧化還原反應(yīng)中，MnO2 做氧化劑，錳元素被還原．而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括酸性和還原性．
（3）若有6molCl2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子．
（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．22.4LO2中所含氧氣分子計(jì)量為1摩爾
B．1mol氧含6.02×1023個O2
C．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．變質(zhì)的植物油有難聞的氣味，是因?yàn)橹参镉桶l(fā)生了酯化反應(yīng)
B．水煤氣的主要成分是丁烷
C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1mol A、3mol B發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)乙中混合氣體總質(zhì)量不再變化時(shí)即達(dá)到化學(xué)平衡
B．達(dá)平衡時(shí)用A表示反應(yīng)速率時(shí)，v（甲）＜v（乙）
C．由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間比容器乙要長
D．達(dá)到平衡時(shí)，甲所需時(shí)間短，但兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相等

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