20．如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1mol A、3mol B發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），下列說法正確的是（　�。�
A．當乙中混合氣體總質(zhì)量不再變化時即達到化學平衡
B．達平衡時用A表示反應(yīng)速率時，v（甲）＜v（乙）
C．由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應(yīng)開始到平衡所需時間比容器乙要長
D．達到平衡時，甲所需時間短，但兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相等

分析 A．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生變化，乙容器中恒溫恒容條件下氣體質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡；
B．甲容器中為恒溫恒壓條件，隨反應(yīng)進行氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強減小，則容器體積減小，過程中壓強大于乙；
C．甲為恒溫恒壓容器，過程中壓強大于乙容器中的壓強；
D．和乙相比，甲容器中壓強大，反應(yīng)速率大，隨反應(yīng)進行壓強增大平衡正向進行；

解答 解：A．A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），D為固體反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生變化，乙容器中恒溫恒容條件下氣體質(zhì)量不變，說明在內(nèi)反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到平衡，故A正確；
B．甲容器中為恒溫恒壓條件，隨反應(yīng)進行氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強減小，則容器體積減小，過程中壓強大于乙，反應(yīng)速率v（甲）＞v（乙），故B錯誤；
C．甲為恒溫恒壓容器，過程中壓強大于乙容器中的壓強，從反應(yīng)開始到平衡所需時間比容器乙要短，故C錯誤；
D．和乙相比，甲容器中壓強大，反應(yīng)速率大，隨反應(yīng)進行壓強增大平衡正向進行，甲中A的轉(zhuǎn)化率大，兩容器中A的轉(zhuǎn)化率不相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的建立過程、容器特征分析、平衡影響因素等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電
B．濃溶液的導(dǎo)電能力一定強
C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH4+、NO3-，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．熔融狀態(tài)下 NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．請寫出下列反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
（1）乙烯與溴的反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，屬于加成反應(yīng)．
（2）由乙烯制聚乙烯：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$，屬于加聚反應(yīng)．
（3）由苯制取溴苯：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr，屬于取代反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖：1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g•cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有溴水．

填寫下列空白：
（1）寫出a中的主要反應(yīng)的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑，碎瓷片的作用是：防止暴沸．
（3）寫出d中的化學反應(yīng)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（5）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體（或除去CO2、SO2）．
（6）有同學提出分離1，2-二溴乙烷和溴的混合物，將混合物倒入稀的NaOH溶液，然后分離，此時所需兩種主要的玻璃儀器是：分液漏斗和燒杯．
（7）如果將產(chǎn)品1，2-二溴乙烷進行完全消去反應(yīng)可以生成一種氣態(tài)烴，該烴的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ、已知反應(yīng)：Fe+H2SO4（�。┄TFeSO4+H2↑；試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)中Fe（填元素符號）元素被氧化，還原產(chǎn)物為H2．
（2）當反應(yīng)生成2g H2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
Ⅱ．實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
現(xiàn)用MnO2氧化密度為1.19g•cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液，請回答下列問題：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，該反應(yīng)的氧化劑是MnO2．
（2）計算8.7gMnO2能使0.2molHCl被氧化，生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用食用白醋（醋酸濃度約1mol•L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入熱水瓶中除去水垢
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；3.4g NH3所含氫原子數(shù)為0.6NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），與標準狀況下3.36L L的CH4所含氫原子數(shù)相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)下列信息完成下列各題：
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電解質(zhì)不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位，而且在各種生命活動中也起著重要作用，則下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．化合物都是電解質(zhì)
B．電解質(zhì)一定是化合物
C．SO2溶于水形的溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D．NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

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