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11．實驗室欲配制250mL 0.1mol/L的HCl溶液，配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的是（　　）
A．稱量NaOH固體時，放在燒杯中且稱量較慢
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水

分析 根據c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答 解：A．稱量NaOH固體時，放在燒杯中且稱量較慢，氫氧化鈉具有吸水性，導致實際稱量的氫氧化鈉質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出，導致溶質部分損耗，溶液濃度偏低，故C不選；
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程的誤差分析，明確配制原理，準確分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組實驗中，過氧化氫分解最快的是（　　）
H2O2的濃度（質量分數）溫度（℃）催化劑
A510不使用
B515使用FeCl3
C1520不使用
D1530使用MnO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列原子中，第一電離能最大的是（　　）
A．HeB．CC．AlD．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為吸熱反應，且m+n＞p （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數增大．（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若容積不變加入B，則B的轉化率減小．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將減�。�
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變．
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺．（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊干電池的糊狀物{二氧化錳、碳粉、淀粉[化學式（C6H10O5）n]、氯化銨和氯化鋅等}從中回收并得到純凈的二氧化錳．需經過溶解、過濾、干燥及灼燒等步驟．（1）溶解時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒
（2）若發(fā)現過濾時，濾液渾濁，可能的原因有濾紙破裂、加入混合液超出濾紙邊緣（寫出兩點）．
（3）洗滌時．洗滌沉淀及如何證明已洗滌干凈的方法為在過濾器中加入蒸餾水，至沒過固體，靜置，使其自然流下，重復2-3次；取最后一次洗滌濾液，向其中加入硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀出現，則說明已經洗滌干凈，否則就沒洗滌干凈
（4）在空氣中灼燒時，用到三腳架、泥三角，坩堝鉗，還用到儀器有坩堝灼燒時碳粉轉變?yōu)镃O2（寫化學式）
（5）若二氧化錳干燥后未灼燒，能否用作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑，并說明理由不能，二氧化錳中會含有碳及一些未溶解的有機物與氧氣反應，發(fā)生危險．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題
有：酸雨（或光化學煙霧）（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E單質能在B2 （g）中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol 

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如圖2所示，其反應中正極反應式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2012年9月7日，云南省彝良地區(qū)連續(xù)發(fā)生5.7級地震，為了防止疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的消毒劑、漂白劑等．過氧化物是很好的選擇，下列有關過氧化物的相關問題：
（I）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2  已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是H2O2．
（2）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
（3）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36
（II）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型固態(tài)漂白劑，化學式可以表示為Na2CO3•H2O2，它具有碳酸鈉和雙氧水的雙重性質．下列物質可以是過碳酸鈉變質，從而失去漂白效果．
請寫出相應的化學方程式：
①MnO2：2Na2CO3•2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑+2Na2CO3；
②酸性KMnO4溶液：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；
③稀鹽酸：Na2CO3•H2O2+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑+H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物命名錯誤的是（　�。�
A．CH3CHClCH2CH3  2-氯丁烷B．CH3COOC2H5  乙酸乙酯
C．CH3CH2CH （CH3）2  2-甲基丁烷D．2，5-二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．電解氯化鎂溶液來制取鎂
B．鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂
C．電解冶煉鋁的原料是氯化鋁
D．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉

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