Question

19．現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的逆反應為吸熱反應，且m+n＞p （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)增大．（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率減�。�
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將減�。�
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺．（填“變深”、“變淺”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，則升高溫度，平衡正向移動，當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，可知減小壓強平衡逆向移動；
（2）減小壓強平衡逆向移動；
（3）容積不變加入B，平衡正向移動，但B的物質(zhì)的量增加的多；
（4）升高溫度，平衡正向移動，B減少C增多；
（5）催化劑對平衡移動無影響；
（6）B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C，平衡逆向移動，B的濃度增大；維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，反應體系的壓強減小，體積增大，B的濃度減�。�

解答 解：（1）當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，說明m+n＞p，故答案為：吸；＞；
（2）當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，所以A的質(zhì)量分數(shù)增大，故答案為：增大；
（3）若保持容器體積不變，加入B，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減��；
（4）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則平衡時B、C的濃度之比將減小，故答案為：減��；
（5）若加入催化劑，平衡不移動，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；
（6）加入C（體積不變）時，平衡向逆反應方向移動，B的濃度增大，顏色加深；維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，容器體積增大，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，但B的濃度減小，顏色變淺，故答案為：變深；變淺．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握反應的特點及溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意（6）為解答的難點，題目難度不大．