【題目】現(xiàn)有AB、C、D、EF、G七種原子序數(shù)依次增大的元素,其中前六種屬于短周期主族元素。AB可構(gòu)成三核10電子的分子;E原子的核外電子數(shù)是B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍;C、D、F同周期,且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復分解反應;G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。

G在元周期表中的位置是_____________________,E形成的單核陰離子的結(jié)構(gòu)簡圖為______________________

X是由B、C按原子個數(shù)為11組成的化合物,而Y是由AB、C組成的常見化合物。則X的電子式為____________,Y中的化學鍵類型有___________________。

C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為________________________,

G的單質(zhì)與水蒸氣反應的化學方程式為___________________________

化合物DF3溶液通過蒸發(fā)并灼燒得到的固體是_________________(寫化學式)。

【答案】 第四周期第 離子鍵、共價鍵(或極性鍵) Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Al2O3

【解析】A與B構(gòu)成三核10電子的分子,即A為H,B為O,E的原子核外電子數(shù)是B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍,則E為Si,C、D、F同周期,且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復分解反應,推出C為Na,D為Al,F(xiàn)為Cl,G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料,G為Fe,(1)鐵是26號元素,位于第四周期Ⅷ族,S得到2個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),即離子結(jié)構(gòu)示意圖為:;(2)X為Na2O2,其電子式為:,Y是,屬于離子化合物,其電子式為:,含有離子鍵和共價鍵;(3)Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,Al的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,兩者反應的離子方程式為:Al(OH)3+OHAlO2+2H2O;鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣的化學方程式為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(4)AlCl3溶液中存在:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,鹽類水解是吸熱反應,升高溫度促進鹽的水解且易揮發(fā),水解程度增大,因此灼燒后生成Al2O3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)寫出下列各烷烴的分子式。

烷烴A在同溫同壓下,蒸氣密度是H2的43倍,則A為 。

1 L烷烴C的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15 L的水蒸氣,則C為___________。

烷烴D分子中含有22共價鍵,則D為_____________。

(2)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,若此有機物的一氯代物分子中有兩個—CH3,兩個—CH2—,一個和一個—Cl,它的可能結(jié)構(gòu)有種 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮是生命的基礎,由于存在著氮的循環(huán),生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃,充滿活力.如圖是自然界中氮的循環(huán)圖,請分析此圖并回答有關(guān)問題.

(1)大氣中的氮以_____(填化學式)形式存在。圖中共表示了_______種固氮的途徑。

(2)由圖可知,動植物體內(nèi)的氮主要存在于蛋白質(zhì)中,當動植物尸體發(fā)生腐敗時,往往會產(chǎn)生一種含氮的氣體,其電子式為___________。土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽,其主要化學原理如下:K2S+KNO3+H2ON2+K2SO4+KOH

(3)上述反應中涉及1~18號元素的原子半徑從大到小的順序是_________________。屬于共價化合物的反應物(或生成物)的結(jié)構(gòu)式是_____________。

(4)配平上述反應方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。上述反應的氧化劑是_________________,被氧化的元素是____________________

(5)上述過程的發(fā)生改變了土壤的成分,從而對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響,請選擇任一角度進行簡要說明:_______________________。

(6)工業(yè)合成氨的簡易流程如下圖,通過循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質(zhì)是_____________

a.催化劑 b.只有N2 c.只有H2 d.N2和H2

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【題目】2017山西模擬下列關(guān)于化學反應及相關(guān)概念的敘述正確的是( )

A.冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學變化

B.溶于水能導電的化合物一定是電解質(zhì)

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有XY、Z、R四種短周期元素,YZ、R同周期。相關(guān)信息如下:

元素

相關(guān)信息

X

單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣,因其沸點較低可先獲得 X 的單質(zhì)

Y

Y 元素的物質(zhì)焰色反應為黃色

Z

同周期元素中原子半徑最小

R

R 元素原子的最外層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3

1Z 元素在周期表的位置是__________Y、ZR簡單離子的半徑從大到小的順序是_________(用離子符號表示);

2)由XZ兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的分子式為____________;

3)化合物乙(Y2R)溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2,其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為____________,寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學方程式______________。

4)元素X與氫可形成分子式為X2H4的燃料,X2H4結(jié)構(gòu)式為________________;

已知:X2(g)2O2(g)=2XO2(g) △H=+68kJ·mol1

X2H4(g)O2(g)=X2(g)2H2O(g) △H=-534kJ·mol1

寫出氣態(tài) X2H4XO2反應生成 X2和水蒸氣的熱化學方程式___________

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【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A. NH4+SO42-、Al3+Cl-

B. Na+、OH-、K+、Cl-

C. MnO4-、K+SO42-、Na+

D. K+、NO3-、I-Na+

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【題目】加熱下列物質(zhì)的稀溶液,可能使離子總數(shù)減小的是(不考慮溶液的揮發(fā))

A.Fe2(SO4)3 B.CH3COOH C.NaOH D.Ca(HCO3)2

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【題目】常溫下,等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋,溶液pH值的變化如下圖所示,下列說法正確的是( )

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后,溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4 )>c(A)>c(H)>c(OH)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時,消耗同濃度NaOH溶液的體積:HA<HB

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A 2 mol B 進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成 1.6 mol C, 下列說法正確的是(  )

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B. 此時,B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強,化學平衡常數(shù)增大

D. 增加 B,B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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