【題目】氮是生命的基礎(chǔ),由于存在著氮的循環(huán),生命世界才能像我們所見到的那樣生機(jī)勃勃,充滿活力.如圖是自然界中氮的循環(huán)圖,請(qǐng)分析此圖并回答有關(guān)問題.
(1)大氣中的氮以_____(填化學(xué)式)形式存在。圖中共表示了_______種固氮的途徑。
(2)由圖可知,動(dòng)植物體內(nèi)的氮主要存在于蛋白質(zhì)中,當(dāng)動(dòng)植物尸體發(fā)生腐敗時(shí),往往會(huì)產(chǎn)生一種含氮的氣體,其電子式為___________。土壤中的硝酸鹽會(huì)被細(xì)菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽,其主要化學(xué)原理如下:K2S+KNO3+H2ON2+K2SO4+KOH
(3)上述反應(yīng)中涉及1~18號(hào)元素的原子半徑從大到小的順序是_________________。屬于共價(jià)化合物的反應(yīng)物(或生成物)的結(jié)構(gòu)式是_____________。
(4)配平上述反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。上述反應(yīng)的氧化劑是_________________,被氧化的元素是____________________。
(5)上述過程的發(fā)生改變了土壤的成分,從而對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響,請(qǐng)選擇任一角度進(jìn)行簡(jiǎn)要說明:_______________________。
(6)工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程如下圖,通過循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質(zhì)是_____________
a.催化劑 b.只有N2 c.只有H2 d.N2和H2
【答案】 N2 3 S>N>O>H H—O—H 各物質(zhì)系數(shù)5 8 4 4 5 8 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目40e KNO3 土壤中氮元素流失,肥力下降(合理即可) d
【解析】(1)大氣中的氮以N2形式存在。圖中共表示了3種固氮的途徑,分別是閃電作用使N2被氧氣氧化為NO,人工固氮及細(xì)菌的作用固氮;
(2)當(dāng)動(dòng)植物尸體發(fā)生腐敗時(shí),往往會(huì)產(chǎn)生一種含氮的氣體NH3,其電子式為;
(3)上述反應(yīng)中涉及1~18號(hào)元素有H、N、O、S,其中H原子半徑最小,S為第三周期原子半徑最大,N、O同周期,核電荷數(shù)大原子半徑小,則四種元素的原子半徑從大到小的順序是S>N>O>H;反應(yīng)物中的水為共價(jià)化合物,其結(jié)構(gòu)式是H—O—H;
(4)在K2S + KNO3 + H2O N2 + K2SO4 + KOH中S元素化合價(jià)從-2價(jià)升高為+6價(jià),升8價(jià),而N元素從+5價(jià)降為0價(jià),每生成一個(gè)N2,降低10價(jià),根據(jù)電子守恒可知,升高與降低化合價(jià)總數(shù)相等,則8和10的最小公倍數(shù)為40,即K2S前系數(shù)為5,而KNO3前系數(shù)為8,再結(jié)合原子守恒可得此反應(yīng)方程式為5K2S + 8KNO3 + 4H2O 4N2 + 5K2SO4 + 8KOH;此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為40,用單線橋分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)目及方向?yàn)?/span>;此反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低,則KNO3是氧化劑,S元素化合價(jià)升高,被氧化;
(5)上述過程的中KNO3被還原為N2,土壤中氮元素流失,肥力下降,另外產(chǎn)物為KOH,使土壤堿性化,不易作物生成;
(6)N2、H2在高溫高壓的條件下反應(yīng)生成NH3,由圖可知:流程中可循環(huán)利用的物質(zhì),故答案為d。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017上海模擬】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率v B.弱電解質(zhì)的電離度α
C.化學(xué)平衡常數(shù)K D.水的離子積常數(shù)Kw
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【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽,是水溶液中離子平衡部分重要的研究對(duì)象。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列有關(guān)小題。
(1)NaHSO4在水中的電離方程式為 。室溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度 (填“>”、”=”或“<”)pH=9的氨水中水的電離程度。
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因?yàn)?/span> (用離子方程式表示)。
(3)室溫下,若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH) c(SO)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)室溫下,用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH__________7(填“>”、”=”或“<”)。
(5)室溫下,0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH為8.4,同濃度的NaAlO2溶液的pH為12.4,同濃度的Na2CO3溶液的pH是11.4。
①將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ,其主要原因是 (用離子方程式表示)。
②上述溶液中,由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)是由 Na2CO3水解產(chǎn)生c(OH-)的 倍。
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【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池,裝置如圖所示,在兩極上分別通入甲烷和空氣,電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列說法正確的是
A. a處通入的甲烷
B. 工作時(shí),在熔融電解質(zhì)中,O2-離子移向d電極
C. c電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. d電極的電極反應(yīng)式:O2+4e-=2O2-
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【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3﹣CH=CH﹣COOH.現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A.只有②④⑤
B.只有①③④
C.只有①②③④
D.全部
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【題目】下面提到的情況中,與鹽的水解有關(guān)的是
①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí),應(yīng)先把它溶解在鹽酸中,而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③⑥⑨ D.全部
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【題目】科學(xué)家在研究生物體的化學(xué)成分時(shí),發(fā)現(xiàn)組成生物體的元素在非生物界中都存在,只是含量不同,以上事實(shí)主要說明
A. 生物界與非生物界沒有差別
B. 生物來源于非生物
C. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性和差異性
D. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的元素,其中前六種屬于短周期主族元素。A與B可構(gòu)成三核10電子的分子;E原子的核外電子數(shù)是B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍;C、D、F同周期,且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。
⑴G在元周期表中的位置是_____________________,E形成的單核陰離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為______________________。
⑵X是由B、C按原子個(gè)數(shù)為1︰1組成的化合物,而Y是由A、B、C組成的常見化合物。則X的電子式為____________,Y中的化學(xué)鍵類型有___________________。
⑶C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________________,
G的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
⑷化合物DF3溶液通過蒸發(fā)并灼燒得到的固體是_________________(寫化學(xué)式)。
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【題目】下列說法不正確的是
①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧
②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)綠色的氯化銅
③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色
④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水
A.只有① B.①和② C.①和④ D.①②③④
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