18．下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是①⑤⑥，違反了能量最低原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③④．
①Ca2+：1s22s22p63s23p6　　　
②F-：1s22s23p6
③
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2　　
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+：1s22s22p6
⑦

分析 根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是否正確，能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；
泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納 2個(gè)自旋狀態(tài) 相反的電子；
洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同．

解答 解：能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；
泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納 2個(gè)自旋狀態(tài) 相反的電子；
洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，
根據(jù)圖片知，原子或離子的電子排布式正確的是①⑤⑥，違反能量最低原理的是②，違反洪特規(guī)則的是 ③④，違反泡利原理的是⑦，
故答案為：①⑤⑥；②；③④．

點(diǎn)評 本題考查了原子或離子核外電子式的書寫、保里不相容原理、洪特規(guī)則、能量最低原理等知識(shí)點(diǎn)，明確這幾個(gè)理論是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺佗冖堍邰荩?br />（2）實(shí)驗(yàn)中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g；
（3）步驟④中玻璃棒的作用是什么？引流、防止液滴飛濺．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A、定容時(shí)俯視偏高；B、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度偏低；
（5）若定容時(shí)蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？需重新配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律．請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：
（1）第VIA族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是H2O（用分子式表示），原因是H2O分子間可以形成氫鍵，該分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如表1所示，其中E的化學(xué)式為CH4；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為Si．                （表1）
氫化物ABHFDE
沸點(diǎn)/℃131710019.5-33.35-164
（3）第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)生成h的單質(zhì)和CO．若該反應(yīng)生成的h的單質(zhì)含有1mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為30g．
（4）碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，該單質(zhì)的名稱為石墨；同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為KC8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25°C時(shí)，向25ml 0.1wol•L-1 H2C2O4溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HC2O4-的電離程度大于其水解程度
B．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
C．A點(diǎn)時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．C點(diǎn)時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．表是周期表中的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
267
3135810
4249
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar
（2）在125的最高價(jià)氧化物堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）
（3）元素7的常見的氫化物的化學(xué)式為H2O，該氫化物常溫下和元素8的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是Cl+H2OH++Cl-+HClO．
（4）1和9的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為NaOH和HBrO4．
（5）1和5最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（6）8與9分別與氫氣形成的氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr．（用化學(xué)式表示）  最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水溶液的酸性：HClO4＞HBrO4．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)與其用途完全符合的是（　�。�
①Na2O2-供氧劑           
②晶體Si-太陽能電池      
③AgI-人工降雨     
④NaCl-制純堿          
⑤Al2O3-焊接鋼軌          
⑥NaClO-消毒劑            
⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料
⑧SO2-食品防腐劑        
⑨NH3-制冷劑              
⑩水玻璃-耐火材料．
A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水                     b．K3Fe（CN）6溶液
c．濃氨水                              d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前       b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)
D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C中的現(xiàn)象是試紙藍(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，應(yīng)選用的裝置是E（填“E”或“F”）．

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同步練習(xí)冊答案