Question

8．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C中的現(xiàn)象是試紙藍(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（5）為防止過(guò)量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，應(yīng)選用的裝置是E（填“E”或“F”）．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，遇到石蕊能夠使石蕊變藍(lán)，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白色氯化銨固體，為防止氨氣污染環(huán)境，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，依據(jù)氨氣極易溶于水的性質(zhì)選擇尾氣處理裝置．

解答 解：（1）加熱氯化銨與氫氧化鈣生成氯化鈣、氨氣和水，方程式；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑堿石灰干燥；
故答案為：堿石灰；
（3）氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，遇到石蕊能夠使石蕊變藍(lán)，
故答案為：試紙藍(lán)色；
（4）氨氣與揮發(fā)的HCl會(huì)生成氯化銨晶體，所以有白煙生產(chǎn)，反應(yīng)方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl，
故答案為：有白煙生成；
（5）因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以吸收氨氣時(shí)要用防倒吸裝置，故選E；
故答案為：E．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的制備及氨氣的性質(zhì)，掌握制備原理及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意氨氣吸收時(shí)應(yīng)防止倒吸的發(fā)生．