4．一定溫度下，某恒溫密閉容器中存在如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，減小壓強(qiáng)后，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．平衡常數(shù)不變B．n（O2）增大
C．SO2的體積分?jǐn)?shù)增大D．c（SO2）增大

分析 該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，K只與溫度有關(guān)，以此來解答．

解答 解：A．K只與溫度有關(guān)，恒溫發(fā)生反應(yīng)，則平衡常數(shù)K不變，故A正確；
B．減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，n（O2）增大，故B正確；
C．減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，SO2的物質(zhì)的量、氣體的總物質(zhì)的量均增大，體積分?jǐn)?shù)可能減小，故C錯(cuò)誤；
D．減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，SO2的物質(zhì)的量增大，密閉容器的體積的體積不變，c（SO2）增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對平衡移動的影響、K只與溫度有關(guān)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4；
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
（3）已知反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299 kJ．
（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$；
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=1.95×10-3min-1．
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為A、E（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的反應(yīng)裝置如圖所示，請回答下列問題．
（1）試管A中盛放的藥品有①濃硫酸②乙醉③乙酸，這三種藥品加入的順序是②①  ③（填序號）．
（2）試管B中盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，其作用是BCD．（填字母）．
A．中和揮發(fā)出來的味酸  C．中和揮發(fā)出來的乙酸
B．吸收揮發(fā)出來的乙醉  D．降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層
（3）試管B中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸．
（4）加熱一段時(shí)間后，可現(xiàn)察到試管B中液面的上層 （選填“上層”或“下”）有無色油狀液體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
若要分離試管B中的乙酸乙酯，需用到的主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗．
（5）通過本實(shí)驗(yàn)還能得出有關(guān)乙酸酸性相對強(qiáng)弱的結(jié)論是乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溫度下，有一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�
A．K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$
B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變
D．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)溶液1中Fe2+的試劑①②（填編號）
①KMnO4    ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H2O2．
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
（3）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）否．理由是HCl不參與反應(yīng)，且能抑制Cu2+水解．
（4）實(shí)驗(yàn)所需480mL10mol/L濃HCl配制時(shí)用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（5）該裝置存在缺陷，請寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．
（6）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干
B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干
D．HCl氣流中低溫烘干
（7）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復(fù)2～3次，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+Mg$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$MgCl2+2Rb（g），下列說法正確的是（　　）
A．鎂的金屬活動性比銣強(qiáng)，故鎂可置換銣
B．銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移
C．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
D．Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾經(jīng)用作麻醉劑，其熔點(diǎn)為-116.2℃，沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水．在實(shí)驗(yàn)室中可將乙醇、濃硫酸的混合液加熱至140℃制取一定量的乙醚，制備裝置如圖1所示，回答下列問題：
請回答下列問題：
（1）A裝置中缺少溫度計(jì)，使用溫度計(jì)時(shí)，其水銀球應(yīng)位于支管口處，圖1虛線框內(nèi)缺少的一種儀器是圖2中的直形冷凝管（填名稱）．
（2）混合濃硫酸與乙醇的方式是將濃硫酸慢慢加入另一種試劑中．
（3）制得的乙醚中含有一定量的乙醇，提純的方法是先用水洗，除去雜質(zhì)后用某試劑Q進(jìn)行干燥，再經(jīng)適當(dāng)?shù)姆椒ㄌ幚砗蠹纯傻玫骄频囊颐眩?br />①水洗的目的是除去多余的硫酸和乙醇，此操作應(yīng)在I（從圖3中選，填編號）中進(jìn)行．
②試劑Q可能是無水CaCl2．
（4）實(shí)驗(yàn)表明，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒瓶中的液體會變成黑色，變黑的原因是乙醇被炭化．同時(shí)還有兩種常見的無機(jī)氣體生成，寫出這兩種無機(jī)氣體生成的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0），其反應(yīng)機(jī)理如下
①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g） 快 
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g） 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ•mol-1
D．增大Br2（g）濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受熱易分解成對應(yīng)的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）固體混合物A的組成為Al（OH）3、CuO．
（3）操作A的名稱為過濾．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25 L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥．

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