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下列元素一定在元素周期表的ⅢA族的是


  1. A.
    54號元素
  2. B.
    116號元素
  3. C.
    81號元素
  4. D.
    88號元素
C
Ⅲ是奇數，ⅢA族元素的原子序數都是奇數．題中四個選項里的原子序數，只有81是奇數．則運用淘汰法去掉A、B、D，答案是C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有部分短周期主族元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號 元素性質與原子（分子）結構
A 族序數等于周期數3倍的元素
B 周期數等于族序數3倍的元素
C 常溫下氣體單質為雙原子分子．C的氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅色
D 第三周期金屬元素，能和B的最高價氧化物對應的水化物反應生成氫氣
（1）寫出元素C的原子結構示意圖

（2）元素B和D相比，金屬性較強的是
Na
Na
（填元素符號），可以驗證該結論的實驗是
②
②
．
①比較兩種元素的單質的密度
②將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
③將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
④比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）元素B和A能形成化合物B2A2，將10g含有CO2和CO的混合氣體，通入裝有足量B2A2的干燥管，反應后干燥管的總質量增加5.6g，則原混合氣體中的CO2質量分數為
88%
88%

（4）向某無色透明的溶液中加入D的粉末，反應后只生成氫氣．下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
A
A

A．K+  Na+  Cl-   SO42-        B．Na+   Cl-   SO42-   HCO3-
C．Na+   CO3-   NO3-   K+       D．Al3+  NH4+   Cl-   SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出下列元素的元素符號A：
H
H
C：
N
N
E：
S
S

（2）畫出E的陰離子結構示意圖：

（3）A的單質和C的單質在一定條件下生成化合物X，用電子式表示X的形成過程
；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到
溶液變紅色
溶液變紅色

（4）將9克B的單質在足量的D的單質中燃燒，所得氣體通入1L 1mol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶質是
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
，且物質的量為
n（Na2CO3）=0.25mol、n（NaHCO3）=0.5mol
n（Na2CO3）=0.25mol、n（NaHCO3）=0.5mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出下列元素的元素符號  A：
H
H
C：
N
N
E：
S
S

（2）畫出E的陰離子結構示意圖：

（3）A的單質和C的單質在一定條件下生成化合物X，X的電子式為
；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到
溶液變紅
溶液變紅
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數是其內層電子數的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據上述信息回答下列問題：
（1）HmD的電子式：
．A和E形成的化合物的晶體類型屬
離子晶體
離子晶體
；該晶體結構中離A最近的A有
12
12
個．
（2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強弱的反應的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）用化學用語表示B的最高正價氧化物對應的水化物在水溶液中的電離過程
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
．
（4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質燃燒熱的熱化學方程式
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，同周期中Z的原子半徑最�。铝姓f法正確的是（　　）
A、M元素一定為金屬元素B、X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大C、Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱D、Z元素與氫元素一定能形成原子個數比為1：1的共價化合物

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