Question

【題目】一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物
填空和回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出操作①、②、③的名稱(chēng)：① 、② 、③
（2）寫(xiě)出B物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有缺陷，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是。
（4）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱(chēng)量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）溶解；過(guò)濾；蒸發(fā)
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體
（4）NaCl
【解析】（1）從分離流程圖可以看出，加水溶解后加入碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后過(guò)濾除去碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，將濾液蒸發(fā)得到氯化鈉，故①是溶解，②是過(guò)濾，③是蒸發(fā)；
（2）白色沉淀B是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）流程分析可知，操作①是加入了過(guò)量碳酸鈉溶液，溶液中除氯化鈉外含有碳酸鈉，應(yīng)加入鹽酸除去，正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是：在操作①后的濾液中加入鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生（或溶液pH值為7），再進(jìn)行操作③。
（4）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比需要知道氯化鈣和氯化鈉的質(zhì)量分析，稱(chēng)量D的質(zhì)量為氯化鈣的質(zhì)量，稱(chēng)量混合物A的質(zhì)量計(jì)算得到氯化鈉的質(zhì)量。
故答案為：（1）溶解;過(guò)濾;蒸發(fā)；（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體；（4）NaCl
混合物A經(jīng)步驟①后形成溶液，則步驟①為溶解；加入過(guò)量Na2CO3溶液后，形成沉淀B為CaCO3 ， 濾液的成分為NaCl、Na2CO3；沉淀B加鹽酸后反應(yīng)生成CaCl2。