【題目】有A、B、C、D4種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH4 ， 其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88．9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。
（1）A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)，名稱為 ， 其晶體類型是。
（2）B的氫化物的電子式為 ， 屬分子(填“極性”或“非極性”)。
（3）A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為 ， 屬分子，其晶體類型是 ， 俗名。
（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列為(用分子式表示)。
（5）C和D的化合物溶于水后滴入過(guò)量KOH，現(xiàn)象是 ， 離子方程式為。

【答案】
（1）金剛石；原子晶體
（2）H： ···· ：H；極性
（3）直線形；非極性；分子晶體；干冰
（4）三；ⅢA；HClO4＞H2CO3＞H3AlO3
（5）先有白色沉淀，滴入過(guò)量KOH時(shí)白色沉淀消失；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O
【解析】由已知 ×100%＝75%，得ArA＝12，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為6，A為碳。同樣可推出B為氧，AB2為CO2。最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)者為HClO4 ， D為Cl，同周期氧化物為兩性的C為Al。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了原子晶體和分子晶體的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫原子晶體；分子間的分子間作用力相結(jié)合的晶體叫作分子晶體才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍

Y

價(jià)電子排布式為：nsnnpn＋2

Z

Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素

W

W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色


（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個(gè)電子。
（2）X的電負(fù)性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。
（3）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積
B.每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)
C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
D.空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨的是（ ）
A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱
B.加熱試管中的氯化銨固體
C.將燒瓶中的濃氨水加熱
D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷分子中P—P鍵易斷開(kāi)，若一個(gè)白磷分子 中的每個(gè)P—P鍵均斷開(kāi)插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合個(gè)氧原子，這樣得到磷的一種氧化物，其分子式為。由C、H、N三種元素組成的某化合物，其分子內(nèi)含4個(gè)氮原子排成內(nèi)空的正四面體(同白磷)，每?jī)蓚�(gè)氮原子間都有一個(gè)碳原子，且分子內(nèi)無(wú)C—C和C=C，則化合物的分子式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物
填空和回答下列問(wèn)題
（1）寫出操作①、②、③的名稱：① 、② 、③
（2）寫出B物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有缺陷，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是。
（4）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是（ ）
A.增加鐵的量
B.增大硫酸的濃度
C.加熱
D.增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知戊基共有8種同分異構(gòu)體。則分子式為C6Hl2O的醛應(yīng)有

A. 4種 B. 8種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A，F(xiàn)分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用（填序號(hào)）．
a．氯化鈉 b．氫氧化鈉 c．碳酸鈣
（2）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ， 其作用是 ． 裝置D中濃硫酸的作用是 ．
（3）反應(yīng)過(guò)程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2 ， 為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有溶液的洗氣瓶．

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