11．關于青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖）的下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．青蒿素能發(fā)生還原反應
B．雙氫青蒿素發(fā)生酯化反應和氧化反應
C．青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵
D．雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)

分析 A．青蒿素中含有過氧鍵，具有強氧化性；
B．雙氫青蒿素中含有醇羥基、醚鍵和過氧鍵，具有醇、醚和過氧化物的性質(zhì)；
C．青蒿素分子中含有酯基、醚鍵和過氧鍵；
D．雙氫青蒿素分子中共含有5個環(huán)，其中有3個六元環(huán)（1個六碳環(huán)、1個五碳一氧環(huán)、1個三碳三氧環(huán)）和2個七元環(huán)（1個六碳一氧環(huán)、1個五碳二氧環(huán)）．

解答 解：A．青蒿素中含有過氧鍵，具有強氧化性，所以能發(fā)生還原反應，故A正確；
B．雙氫青蒿素中含有醇羥基、醚鍵和過氧鍵，具有醇、醚和過氧化物的性質(zhì)，醇羥基能發(fā)生氧化反應和酯化反應，故B正確；
C．青蒿素分子中含有酯基、醚鍵和過氧鍵，故C正確；
D．雙氫青蒿素分子中共含有5個環(huán)，其中有3個六元環(huán)（1個六碳環(huán)、1個五碳一氧環(huán)、1個三碳三氧環(huán)）和2個七元環(huán)（1個六碳一氧環(huán)、1個五碳二氧環(huán)），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及知識遷移能力，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，注意過氧鍵的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶，儀器B的名稱是分液漏斗，安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸．下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：

B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B．
（1）寫出物質(zhì)分子式：AC6H12O6，BC2H6O，CC2H4O．
（2）寫出化學方程式，并注明反應類型：
①淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6（葡萄糖），水解反應．
②B與醋酸反應：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化（或取代）反應．
（3）①可用于檢驗淀粉水解是否產(chǎn)生A的試劑是銀氨溶液（或新制的氫氧化銅堿性懸濁液）
②檢驗所釀的陳醋中是否含有淀粉的方法是取少量試劑于試管中，再向試管中滴加幾滴碘水溶液，若溶液變藍，則含有淀粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是（　　）
A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖裝置是一種可充電電池示意圖，裝置的離子交換膜只允許Na+通過．已知充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr，下列說法正確的是（　�。�
A．充電時，A極應與直流電源正極相連接
B．放電時，當有0.1molNa+通過離子交換膜時，B極上有0.3molNaBr產(chǎn)生
C．放電時，鈉離子從左到右通過離子交換膜
D．放電時，負極反應式為3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．化學與生活密切相關．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
①纖維素作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)具有重要的生理功能．對
②鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕，主要是在鋼鐵表面發(fā)生了電化學腐蝕的原因．對．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大．請回答下列問題．
（1）PtCl2（NH3）2是平面四邊形（填“平面四邊形”或“四面體”）結構．
（2）請在以下橫線上畫出這兩種固體分子的立體構型圖：淡黃色固體，黃綠色固體．
（3）淡黃色固體物質(zhì)由非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”，下同）組成，黃綠色固體物質(zhì)由極性分子組成．
（4）黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的大，原因是黃綠色固體是由極性分子構成的，而淡黃色固體是由非極性分子構成的，根據(jù)“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2．資料顯示：氯化鐵為共價化合物．

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
點燃酒精燈，加熱i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
iii．B中溶液變藍
（1）現(xiàn)象i中的白霧是HCl小液滴，形成白霧的原因是FeCl3•6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時受熱失去結晶水，HCl和H2O 結合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象 ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．加熱FeCl3•6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體．
b．用KSCN 溶液分別檢驗現(xiàn)象 ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅．
通過該實驗說明現(xiàn)象 ii 中黃色氣體含有FeCl3．
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
①實驗b 檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．實驗證實推測成立．
②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是另取一支試管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入幾滴 HCl溶液，在空氣中放置，若一段時間后溶液變藍則推測成立．
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有 Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在．
方案1在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶CB中溶液變?yōu)樗{色
方案2將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗 Fe2+B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+
①方案1 的洗氣瓶C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液．
②方案2 中檢驗 Fe2+的原因是排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中發(fā)生反應的化學方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，用pH計測量0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH為a，再測量稀釋10倍的0.01mol•L-1FeCl3溶液的pH為b，可判斷出FeCl3水解程度與鹽溶液濃度大小關系
B．將裝有3～4mL無水乙醇的試管浸入50℃左右的熱水中，將燒黑的銅絲迅速插入無水乙醇中，可觀察到銅絲變紅，反復數(shù)次，可聞到刺激性氣味
C．向某溶液加濃NaOH溶液并微熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明此溶質(zhì)為銨鹽
D．酸堿中和滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴標準溶液，導致實驗結果偏高

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