【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件。

1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____,其基態(tài)原子的價電子運動狀態(tài)有___種;鶓B(tài)磷原子的外圍電子軌道表示式____

2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3),其分子空間構型______

3)磷青銅中的錫、磷兩種元素電負性的大小為Sn___P(“>”“<””)

4)某磷青銅晶胞結構如圖所示。

①則其化學式為_______

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有___個。

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 11 三角錐型 < SnCu3P 4

【解析】

(1)根據(jù)洪特規(guī)則書寫基態(tài)銅原子的電子排布式;基態(tài)原子的價電子排布式是3d104s1;磷原子核外有15個電子,基態(tài)磷原子的電子排布式是1s22s22p63s23p3;

(2)磷化氫(PH3)中磷原子的價電子對數(shù)是 ,有1個孤電子對;

(3)元素非金屬性越強,電負性越強;

(4)①根據(jù)均攤原則計算晶胞的化學式;

②根據(jù)磷青銅晶胞結構圖判斷距離Cu原子最近的Sn原子的個數(shù)。

(1)銅原子核外有29個電子,基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;基態(tài)原子的價電子排布式是3d104s1,有11個價電子,所以有11種運動狀態(tài);基態(tài)磷原子的電子排布式是3s23p3,外圍電子軌道表示式是;

(2)磷化氫(PH3)中磷原子的價電子對數(shù)是 ,有1個孤電子對,所以其分子空間構型是三角錐型;

(3)元素非金屬性越強,電負性越強,非金屬性Sn<P,所以電負性Sn<P;

(4)①晶胞中Sn原子數(shù)= 、Cu原子數(shù)= 、P原子數(shù)為1,晶胞的化學式是SnCu3P;

②根據(jù)磷青銅晶胞結構圖,距離Cu原子最近的Sn原子有4個。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。已知,H40。下列說法正確的是

A. H3<0

B. H3+H4+H5=H6

C. H6>H5

D. H1+H2+H3+H4+H5+H6=0

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【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如圖:

已知:①As2S3與過量的S2存在以下反應:As2S3(s)3S2(aq)2AsS33(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

1)亞砷酸中砷元素的化合價為____;砷酸的第一步電離方程式為______。

2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是_____;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為_______

3)沉淀X____(填化學式)。

.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。

4AsH3的電子式為______。

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【題目】下圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形,下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是電離能 B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑 D. y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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【題目】A、B、C、DE、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關信息如下表:

元素

相關信息

A

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

C

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D

原子半徑在同周期元素中最大

E

基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

F

基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

G

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

H

是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學用語填空:

(1) A元素在元素周期表中的位置________A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的排序為_____(用元素符號填寫);

(2) B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構型為____B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。

(3) G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是________,F元素原子的外圍電子排布圖是________,H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是________

(4) D元素的單質(zhì)及其常見化合物的焰色反應主要利用了原子光譜中的______A.原子吸收光譜B.原子發(fā)射光譜)

(5) 上述元素屬于p區(qū)的是_______(用元素符號填寫);

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【題目】已知有機物AB、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關系.A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志;D能使石蕊試液變紅;E是不溶于水且具有水果香味的無色液體,相對分子質(zhì)量是C2倍;F是塑料的主要成分之一,常用于制食品包裝袋。結合如圖關系回答問題:

1)按要求回答下列問題:

寫出A、E的結構簡式:A___、E___;

寫出B、CD中官能團的名稱:B___、C___、D___;

寫出反應的反應方程式:___。

2A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品,在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯,按要求回答下列問題:

苯可以發(fā)生取代反應,寫出由苯制備溴苯的化學反應方程式:___。

純凈的溴苯是無色油狀液體,實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色,可以加入試劑___除去,該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是___。

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【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池,釩電池失效后,廢電解液回收利用的一種工藝如下:

已知:a.+5價釩在溶液中存在如下平衡: 。

b.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表:

(1)氧化工序中,其他價態(tài)的釩全部氧化成,完成氧化的離子方程式:

_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClONaClO3均可作氧化劑,該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________

(2)濃縮工序中,加入NaOH的作用是_________

(3)沉釩工序的化學方程式為_________。

(4)煅燒偏釩酸銨時,固體(234g NH4VO3)質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示,100~200℃時產(chǎn)生的一種氣體的電子式為________300~350℃時發(fā)生反應的化學方程式為__________。

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【題目】有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時,通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的的是

A. 瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B. 電極b是正極,O2-由電極a流向電極b

C. 當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移4 mol

D. 電極a的反應式為:CH4+5O2-―8e-=CO32- +2H2O

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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力,歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構性的關系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為:__________(寫明周期和族)。

(2)Sn的最高正價為______,Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____As的氣態(tài)氫化物為_____。

(3)根據(jù)元素周期律,推斷:

陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_____(填化學式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱:H3AsO4_____H2SeO4(、”)。

氫化物的還原性:H2O_____H2S(、”)。

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_____(填序號)。

A.優(yōu)良的催化劑 B.半導體材料 C.合金材料 D.農(nóng)藥

(5)①Se2Cl2常用作分析試劑,其電子式為_________。

(Se)化銦(In)是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。 下列說法正確的是_____(填字母)

A.原子半徑:InSe BIn的金屬性比Se

CIn的金屬性比Al D.硒化銦的化學式為InSe2

(6)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液,化學儀器根據(jù)需要選擇)。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結論

在試管中加入_____,再加入_____,將生成氣體通過_____洗氣后,通入_____;

現(xiàn)象:__________

結論:非金屬性CSi

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