【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ; NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ; 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________ (填標(biāo)號)。

A.碳酸氫鈉難溶于水 B.碳酸氫鈉受熱易分解

C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。

一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關(guān)問題:

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是___________;

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是_____________________________________。

(Ⅲ)實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是__________ (填分離操作的名稱)。

另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。

(Ⅰ)實驗時,須先從____管通入_______ 氣體,再從_____管中通入________氣體。

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是_____________________________

【答案】 C 飽和碳酸氫鈉溶液 吸收未反應(yīng)的NH3 過濾 a NH3 b CO2 增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率

【解析】試題分析:(1a、碳酸氫鈉易溶于水,錯誤;b、碳酸氫鈉受熱易分解,與其溶液中首先析出晶體無關(guān),錯誤;c、碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨或碳酸鈉小,所以在溶液中先析出碳酸氫鈉,正確。所以選c。(2)利用鹽酸制取二氧化碳時,因為鹽酸有揮發(fā)性,所以二氧化碳中含有氯化氫氣體,碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng),所以可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體。()實驗過程中氨氣可能有剩余,而稀硫酸能與氨氣反應(yīng),所以用稀硫酸吸收未反應(yīng)的NH3)分離出碳酸氫鈉晶體的操作是分離固體和液體,常采用過濾的方法。)制取碳酸氫鈉時要先得到含氨的飽和氯化鈉,氨氣極易溶于水,二氧化碳能溶于水,所以應(yīng)先通入氨氣,增大二氧化碳的溶解,所以a端通入,從而保證了從b端通入二氧化碳時能完全被吸收。()裝置改動后反應(yīng)物的二氧化碳與溶液的接觸面積增大,提高了二氧化碳的吸收率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化, 已知1mol SO2(g)完全氧化為1mol SO3ΔH= —99kJ·mol-1,請回答下列問題

1圖中AC分別表的物質(zhì)是__________________、________________,E的大小對該反應(yīng)的焓變有無影響?___________(填)(該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點降低。);

2圖中H = _____________kJ·mol-1;

3已知:S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH=296 kJ·mol-1,計算由3 mol S(s)與氧氣反應(yīng)生成3 molSO3(g)H = ______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì),對物質(zhì)進行分類,有利于我們的學(xué)習(xí),下列物質(zhì)的分類不正確的是

A.SO2(氧化物)B.稀硫酸(電解質(zhì))C.HNO3(含氧酸)D.氯水(混合物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是

A. 有人稱一帶一路現(xiàn)代絲綢之路,絲綢的主要成分是纖維素

B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

C. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D. 玉兔二號的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體(化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。

(1)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積(填堆積模型名稱)。

(2)在上述深藍色晶體的陰離子的立體構(gòu)型是_________,陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(3)氨的沸點高于膦(PH2),原因是_____________

(4)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的邊長為a=_____________nm。(3分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解H2SO4CuCl2的混合溶液,起始一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是

A.H2、O2B.Cu、O2C.H2、Cl2D.Cu、Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題:

(1)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;

鉛蓄電池放電時,溶液的pH_________(填增大、減小或不變)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

放電完后,對該電池進行充電,在連接電源的負(fù)極一端生成________。(“Pb”“PbO2”)

(2)下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為:2H2 + O2=2H2O。

則負(fù)極通入的是_______,(“H2“O2”)負(fù)極電極反應(yīng)式為:_______________________,正極電極反應(yīng)式為:______________________。

②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4,則電極反應(yīng)式為:負(fù)極__________________,正極______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()

選項

化學(xué)性質(zhì)

實際應(yīng)用

A

Al2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應(yīng)

泡沫滅火器滅火

B

油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)

工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂

C

醋酸具有酸性

食醋除水垢

D

SO2具有漂白性

可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.國慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料,主要成分是聚乙烯

B.晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等

C.MgOAl2O3均可用于耐高溫材料

D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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同步練習(xí)冊答案