【題目】下圖是2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反應過程中的能量變化, 已知1mol SO2(g)完全氧化為1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1,請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表的物質(zhì)是__________________、________________,E的大小對該反應的焓變有無影響?___________(填“有”或“無”)(該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點降低。);
(2)圖中△H = _____________kJ·mol-1;
(3)已知:S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1,計算由3 mol S(s)與氧氣反應生成3 molSO3(g)的△H = ______________。
【答案】 SO2(g)與O2(g) SO3(g) 無 -198kJ/mol -1185kJ/mol
【解析】(1)因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量,故A表示的物質(zhì)是SO2(g)與O2(g), C表示的物質(zhì)是SO3(g);E為活化能,反應熱可表示為A、C活化能的大小之差,活化能的大小與焓變無關(guān),加入催化劑,活化能減小,反應反應熱不變; (2)因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1,所以2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的△H=-198kJmol-1,則2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) △H=-198kJmol-1;(3)已知:①S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH1=-296 kJ·mol-1,②2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) △H2=-198kJmol-1;根據(jù)蓋斯定律,由①×3+②×得反應,3S(s) + O2(g) = 3SO3(g) ΔH=ΔH1×3+△H2×=-296 kJ·mol-1×3+(-198kJmol-1)×=-1185kJ/mol。
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【題目】下列有五種操作方法,在油脂皂化后,使肥皂和甘油從混合物中充分分離,可以采用的方法是( )
①分液 ②蒸餾 ③過濾 ④鹽析 ⑤滲析
A.①②
B.③④
C.②③④
D.②③⑤
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【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A. MgCl2=Mg2++Cl-
B. Ba(OH)2=Ba++2OH-
C. HNO3=H++NO3-
D. NH4Cl=N3-+4H++Cl-
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【題目】某;瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。
(1)已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液,實驗過程中,觀察到B中的品紅溶液褪色,C中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。一段時間后,觀察到C中有少量氣泡冒出,此氣泡的成分是________________。
(2)用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是_____________________________;
(3)導管D作用是___________________________________________________。
(4)反應結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是_____。
(5)設(shè)計實驗檢驗反應后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子,可選用的試劑為(_____)
A. NaOH溶液 B. 鐵氰化鉀溶液
C. KSCN溶液和雙氧水 D.酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系。
據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2 min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是
A. 若反應開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體,重新達到平衡時,SO2的含量降低
C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol
D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ
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【題目】硅在氧氣中完全燃燒的化學方程式為:Si+O2 SiO2 , 1molSi完全燃燒生成SiO2放出992kJ的熱量.已知斷裂1molSi﹣Si鍵、1molO=O鍵和1molSi﹣O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ.晶體結(jié)構(gòu)知識告訴我們,1molSiO2中含有4molSi﹣O鍵,則1molSi中含有Si﹣Si鍵的物質(zhì)的量為( )
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.4mol
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【題目】已知:①C(s)+ O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5kJmol﹣1
②C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣393.51kJmol﹣1
則反應C(s)+CO2(g)═2CO(g)的△H為( )
A.﹣283.01 kJmol﹣1
B.+172.51 kJmol﹣1
C.+283.01 kJmol﹣1
D.﹣172.51 kJmol﹣1
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應的化學方程式為:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ; NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ; 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________ (填標號)。
A.碳酸氫鈉難溶于水 B.碳酸氫鈉受熱易分解
C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設(shè)計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
試回答下列有關(guān)問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是___________;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是_____________________________________。
(Ⅲ)實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是__________ (填分離操作的名稱)。
②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。
(Ⅰ)實驗時,須先從____管通入_______ 氣體,再從_____管中通入________氣體。
(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是_____________________________
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