Question

(10分)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是 和 (填分子式)。

(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是 。

②在30℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為 。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)? (填字母代號(hào))。

A.40 ℃、pH=3.0 B.10 ℃、pH=4.0 C.30 ℃、pH=7.0

Answer 1

（1）O2、I2；

（2）①OH-；②1.00×10-4mol/（L·min）；

③b＜a＜c；

【解析】

試題分析：（1）O3與KI溶液反應(yīng)不可能生成K單質(zhì)，故生成的兩種單質(zhì)只能為O2、I2。

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知：pH由3.0到6.0增大，O3分解速率加快，則OH-濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以表明OH-對(duì)O3分解起催化作用；

②在30℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為：v=△c/△t=0.0108mol/L=1.00×10-4mol/（L·min）；

③由表中數(shù)據(jù)可知，40°C、pH=3.0時(shí)，所需時(shí)間t1:31min＜t1＜158min之間；10°C、pH=4.0時(shí)，所需時(shí)間t2＞231min；30°C、pH=7.0時(shí)，所需時(shí)間t3＜15min，則分解速率依次增大的順序?yàn)閎＜a＜c；

考點(diǎn)：了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。