下列說法正確的是

A．25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變小

B．25℃時，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成

C．25℃時，向CaCl2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

D

【解析】

試題分析：Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故A錯誤；CaCO3飽和溶液通入CO2，生成碳酸氫鈣，沒有沉淀生成，故B錯誤；弱酸不能制取強(qiáng)酸，CaCl2溶液中通入SO2,沒有白色沉淀生成，故C錯誤；[來Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，故D正確。

考點：本題考查沉淀溶解平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作錯誤的是

A．給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)

B．制取蒸餾水的裝置溫度計要插入加熱的水中

C．分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔

D．振蕩分液漏斗中的溶液時，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是

A．常溫常壓下，4.4gCO2物質(zhì)的量為0.1 mol

B．常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.1mol

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 NA 個H2O分子含有氫分子數(shù)為1 mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)

B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

C．HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度

D．存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3－、HCO3－CO32－ + H+、H2O H+ + OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列溶液，按PH由小到大順序排列的是

①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液

③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液

A．①②④③ B．②①④③ C．②③④① D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品。分析下面流程，回答問題。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積 （填“大”“小”或“相同”）

（2）計算溶液②中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

（3）緩沖溶液中存在的平衡體系有： 、 、

此時溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

（4）在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理：

請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學(xué)式) 。

（5）常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為 Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，則下列說法正確的是

A．電流方向：電極Ⅳ → ○ → 電極Ⅰ

B．鹽橋中的K＋會移向ZnSO4溶液

C．處得到標(biāo)況下氣體2.24L，電極II上析出6.4g固體

D．NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是 和 (填分子式)。

(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是 。

②在30℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為 。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為 (填字母代號)。

A.40 ℃、pH=3.0 B.10 ℃、pH=4.0 C.30 ℃、pH=7.0

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時觀察液面俯視

D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

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