Question

12．下列反應(yīng)在210℃時達到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁＞0  K₁=1mol•L^-1
②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0  K₂=5×10⁴L•mol^-1
③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃=2×10^-5mol•L^-1．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是C（填序號）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度 
B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度  
D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

Answer 1

分析 （1）平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)冪之積除以反應(yīng)物的濃度的化學(xué)計量數(shù)冪之積，由于反應(yīng)③=①+②，故K₃=K₁×K₂，據(jù)此計算；
（2）平衡常數(shù)只受溫度影響，要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，由平衡常數(shù)數(shù)值可知，則應(yīng)使K₁增大、K₂減小，結(jié)合溫度對平衡的影響判斷．

解答 解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)冪之積除以反應(yīng)物的濃度的化學(xué)計量數(shù)冪之積，②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0  K₂=5×10⁴L•mol^-1，③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）逆反應(yīng)，平衡常數(shù)K₃=$\frac{1}{{K}_{2}}$=$\frac{1}{5×1{0}^{4}}$=2×10^-5 mol•L^-1，
故答案為：2×10^-5 mol•L^-1；
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，則應(yīng)使K₁增大、K₂減小，平衡常數(shù)只受溫度影響，反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大；反應(yīng)②正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故應(yīng)適當(dāng)升高溫度，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響元素，難度不大，（1）注意根據(jù)平衡常數(shù)表達式進行理解理解．