【題目】Cr位于元素周期表第________周期第________族，其原子核外電子排布式為________．

【答案】4 ⅥB [Ar]3d54s1

【解析】

鉻的原子序數(shù)為24，位于周期表第4周期ⅥB族，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則綜合考慮，寫出核外電子排布式。

鉻的原子序數(shù)為24，位于周期表第4周期ⅥB族，原子核外電子數(shù)為24，3d能級上的原子軌道處于半滿時，能量較低，因此核外電子排布式為[Ar]3d54s1 ，

故答案為：4；ⅥB；[Ar]3d54s1 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關說法不正確的是

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應為2C1O－+H2S===S2－+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子的說法中，正確的是

A.原子不顯電性，說明原子內的質子數(shù)等于中子數(shù)

B.同種原子內的質子數(shù)相同

C.含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一類的原子

D.原子是最小的粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 3.9g苯與足量的H2反應時，參與反應的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

B. 將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子數(shù)之和為2NA

C. ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NA

D. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是

A. D的單質常用做半導體材料

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＞B

C. B的最低負化合價：-2價

D. 原子半徑大小：r(C)>r(B)>r(A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗證其性質。

（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。

請回答下列問題：

(1)該實驗中A部分的裝置應選用下圖中的______(填序號)

(2)實驗中A發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(3)一段時間后D中的現(xiàn)象為_________。

(4)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟) _________。

(5)圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________。

(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設計能否達到實驗目的? _________ (填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進的措施_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有自由移動的Cl-是（ ）

A. KClO3溶液 B. KCl溶液

C. 液態(tài)HCl D. NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

其它性質

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：

（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。

（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。

（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。

（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝_____kJ·mol-1；該反應在_____（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進行

（2）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定溫度下的定容容器中，能說明上述平衡達到平衡狀態(tài)的是：_______________。

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B.混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化

C. v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2 D.混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化

（3）若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內總壓強與反應時間如下圖所示。

①圖中A點時，SO2的轉化率為________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)_____v A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③圖中B點的平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù))

（4）為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理�，F(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為____________。

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