【題目】下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-是（ ）

A. KClO3溶液 B. KCl溶液

C. 液態(tài)HCl D. NaCl固體

【答案】B

【解析】

A.氯酸鉀溶液中含有氯酸根離子，沒有氯離子，故A錯誤；

B.氯化鉀溶液中含有電離出的自由移動的氯離子，故B正確；

C.液態(tài)HCl，只有氯化氫分子，故C錯誤；

D.氯化鈉固體中含有氯離子，但氯離子不能自由移動，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸()又名草酸，是生物體的一種代謝產(chǎn)物；現(xiàn)設(shè)計如下實驗探究草酸分解反應的產(chǎn)物。

資料查閱：

Ⅰ.草酸熔點為102℃，150~160℃升華，157℃時開始分解。在人體中C2O42－容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結(jié)石。

Ⅱ.PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O====CO2+2HCl+Pd(黑色粉末)。

(1)A中盛放草酸的玻璃儀器的名稱是_____________，實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，相關(guān)化學方程式為_____________。

(2)裝置E中的試劑為_____________，當觀察到_____________(填現(xiàn)象)，可以證明有CO氣體生成。

(3)下面是該實驗過程中的相關(guān)操作，正確的操作順序為_________(填入下列步驟的字母)。

A.向裝置中通入適量N2 B.點燃酒精燈 C.檢查裝置氣密性

D.裝入相關(guān)試劑 E.再次通入N2并熄滅酒精燈

(4)為準確證眀A有CO2氣體產(chǎn)生，需取少量C中沉淀于試管中，滴加過量鹽酸并觀察是否有氣泡產(chǎn)生，其目的是_____________，草酸分解反應的化學方程式為_____________。

(5)實驗過程中，學生提出裝置A應改為裝置F，請結(jié)合信息分析其原因是_____________；如果草酸粉末濺入眼睛里，應立即_____________，然后就醫(yī)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性無色溶液中能大量共存的離子組是的是

A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. Ba2+、K+、OH-、NO3-

C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D. Na+ 、Ca2+、Cl -、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cr位于元素周期表第________周期第________族，其原子核外電子排布式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是

A. Fe3+ > Cl2 > I2 B. Cl2 > Fe3+ > I2

C. I2 > Cl2 > Fe3+ D. Cl2 > I2 > Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是高中化學常見的的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知：

①NaFeO2常溫遇大量水會強烈水解，高溫時不與水反應

②2CrO42－(黃色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O

③+6價的鉻元素在強酸性條件下具有強氧化性，還原產(chǎn)物為Cr3+，強堿性條件下幾乎沒有氧化性；請回答下列問題：

（1）將礦石粉碎的目的是___________________________。

（2）高溫灼燒時生成NaFeO2的化學方程式____________________________________。

（3）①濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，濾渣1的成分為__________________（寫化學式，下同），寫出生成該物質(zhì)反應的離子方程式___________________________。

②濾渣2的主要成分是__________________。

（4）若向Na2CrO4溶液中加入濃鹽酸進行酸化，出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________________

（5）生產(chǎn)后的廢水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的綠礬進行凈化并調(diào)節(jié)pH約為6，可生成兩種難溶于水的沉淀，請寫出該反應的離子方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知金屬鈉的活潑性非常強，甚至在常溫時能和水發(fā)生反應2Na+2H2O===2NaOH+H2↑�，F(xiàn)將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是（　�。�

A. 1∶2∶3B. 4∶3∶3C. 8∶6∶9D. 1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題。

（1）利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型：___________；SeO3__________。

（2）與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填化學式)。SCN-電子式_______。

（3）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是__。

（4）硒、溴與砷同周期，三種元素的第一電離能從大到小順序為__________（用元素符號比較）。

（5） 已知常溫下Ni(CO)4是無色液體，其構(gòu)型為正四面體。則配位原子是______，晶體類型為__________，推測其______（填“難”或“易”）溶于水。

（6）CO2晶胞中，與CO2緊鄰的CO2有_______個。

（7）酸性比較：H2SeO3______H2SeO4 ，原因_________________________________。

（8）向CuSO4溶液中滴加氨水，溶液先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式_____________________________，[Cu(H2O)4]2+易轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+原因__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)開始進行時，CO的濃度為4 mol·L-1，N2的濃度為0,2 min后測得N2的濃度為0.6 mol·L-1，則此段時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是

A. v(CO)=1.2 mol·L-1·s-1 B. v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1

C. v(N2)=0.6 mol·L-1·min-1 D. v(CO2)=1.2 mol·L-1·min-1

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