某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管2~3次
②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處
③把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④制節(jié)液面至“0”域“0”刻度以下,記下讀數(shù)
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn),記錄讀數(shù)
請回答下列問題:
(1)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬冶3?0秒內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬冶3?0秒內(nèi)不褪色

(2)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次序 待測液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
則,待測燒堿溶液的濃度為
0.0800
0.0800
 mol/L.
(3)若某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中,洗滌酸式滴定管后,末用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,便裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
變大
變大
(填“變大”、“變小”或“不變”)
分析:(1)錐形瓶中溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?br />(2)根據(jù)c(待測)=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測)
計(jì)算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;
(3)酸式滴定管末用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變小.
解答:解:(1)判斷滴定終點(diǎn)的方法:滴入最后一滴鹽酸溶液時(shí),溶液剛好由由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不變色,故答案為:錐形瓶中溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬冶3?0秒內(nèi)不褪色;
(2)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.40-0.50)+(24.10-4.00)]mL÷2═20.00mL
     C(待測)═C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)═0.1000mol?L×20.00mL/25.00mL═0.0800mol?L-1,
故答案為:0.0800;
(3)酸式滴定管末用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變小,需要標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,結(jié)果變大,故答案為:變大.
點(diǎn)評:本題主要考查了中和滴定操作以及注意事項(xiàng),難度不大,注意知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中.
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后,向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù).
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹,測得所耗鹽酸的體積為V1mL.
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL.
試回答下列問題:
(1)錐形瓶中的溶液從
色變?yōu)?!--BA-->
 色時(shí),停止滴定.
(2)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是
錐形瓶不能用待測液潤洗
錐形瓶不能用待測液潤洗
,由此造成的測定結(jié)果
偏高
偏高
(偏高、偏低或無影響).
(3)如圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL.
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為
0.1250
0.1250
  mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中.
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù).
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹,測得所耗鹽酸的體積為V1mL.
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL.
試回答下列問題:
(1)錐形瓶的溶液從
色變?yōu)?!--BA-->
色時(shí),停止滴定;
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛觀察
b
b
(填序號)
a.滴定管內(nèi)液面的變化b.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(3)步驟①中錯(cuò)誤的操作時(shí)
用待測溶液潤洗錐形瓶
用待測溶液潤洗錐形瓶
(請指出具體的錯(cuò)誤).由此造成的測定結(jié)果是
偏高
偏高
(填偏高、偏低或無影響);
(4)②缺少的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管;
用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管;
;
(5)某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖,其讀數(shù)為
22.60
22.60
ml.
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請計(jì)算待測NaOH溶液的濃度為
0.1250
0.1250
 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,用待測溶液潤洗,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中.
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后,向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù).
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴,得所耗鹽酸的體積為V1mL.
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL.
試回答下列問題:
(1)如何判斷滴定的終點(diǎn)
以酚酞作指示劑,用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由紅色變?yōu)闊o色,且30s不復(fù)色
以酚酞作指示劑,用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由紅色變?yōu)闊o色,且30s不復(fù)色

(2)以上操作中錯(cuò)誤的是
(填序號),
由此造成的測定結(jié)果
偏高
偏高
(偏高、偏低或無影響).
(3)右圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL.
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
由以上數(shù)據(jù)計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為
0.25
0.25
mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(Ⅰ)FeCl3的水溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
(用離子方程式表示);
實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的水溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
抑制
抑制
(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解;如果把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3

(Ⅱ)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管2~3次
②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn),記錄滴定管讀數(shù)
請回答下列問題:
(1)某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖所示,其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL.
(2)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為
0.1250
0.1250
mol/L.
(3)下列實(shí)驗(yàn)操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
A、B、C、D
A、B、C、D

A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,便裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)
D、酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定后無氣泡.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗2~3次后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使凹液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中;
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);
④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗硫酸的體積為V1mL;
⑤重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水,測得所耗稀硫酸為V2mL.
試回答下列問題:
(1)錐形瓶中的溶液從
色變?yōu)?!--BA-->
色時(shí),停止滴定.
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
B
B

A.滴定管內(nèi)液面的變化     B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(3)上述操作步驟中錯(cuò)誤的一步是
(填步驟編號).由此造成的測定結(jié)果
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(4)某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖,則其讀數(shù)為
13.60
13.60
mL.若記錄讀數(shù)時(shí),起始時(shí)仰視,終點(diǎn)時(shí)俯視,則所測溶液濃度會
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 20.00 0.50 25.45
第二次 20.00 4.00 29.05
第三次 20.00 3.00 30.00
第四次 20.00 2.00 27.00
請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為
0.2500
0.2500
mol/L.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案