【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中甲、乙為單質(zhì),丙、丁為化合物.
①若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
②若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
③若丁為具有磁性的黑色晶體寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
④若甲為黃綠色氣體,且該反應(yīng)用來(lái)檢驗(yàn)工業(yè)上甲是否泄漏,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
【答案】SiO2+2C Si+2CO↑;Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe;3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
【解析】解:甲、乙為單質(zhì),丙、丁為化合物,則圖中轉(zhuǎn)化為置換反應(yīng).(1)工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅,為碳和二氧化硅反應(yīng)生成Si與CO,反應(yīng)方程式為:SiO2+2C Si+2CO↑,所以答案是:SiO2+2C Si+2CO↑;(2)該反應(yīng)可用于焊接鐵軌,為鋁熱反應(yīng),且丙為紅棕色固體,則甲為Al,丙為氧化鐵,乙為Fe,丁為氧化鋁,反應(yīng)方程式為:Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe,所以答案是:Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe;(3)丁為具有磁性的黑色晶體,丁為四氧化三鐵,該反應(yīng)為Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣,反應(yīng)方程式為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 , 所以答案是:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(4)若甲為黃綠色氣體,且該反應(yīng)用來(lái)檢驗(yàn)工業(yè)上甲是否泄漏,則甲為氯氣,丙為氨氣,乙為氮?dú),丁為氯化銨,反應(yīng)方程式為:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,所以答案是:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí),不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是
①稀豆?jié){ ②蒸餾水 ③硫酸銅稀溶液 ④FeCl3稀溶液 ⑤云霧
A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn)六種化合物,其中A,B,C,D,E均由短周期元素組成,焰色反應(yīng)均為黃色,B、C、E均由三種元素組成.B、C的組成元素相同,且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol,回答:
(1)固體化合物A為淺黃色粉末,該化合物中含有的化學(xué)鍵為_______
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵
(2)下表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色有刺激性氣味的氣體 |
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色,且用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)。 |
寫(xiě)出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式________
寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式________
(3)現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-(C中含有的陰離子)、XY 42-完成一個(gè)離子方程式,已知Mn2+為還原劑,得到1mol MnO 4- 需氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol
(4)化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D E,若有D和ExH2O的混合物13.04g,加熱到完全反應(yīng)后,氣體產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4增重3.42g,剩余氣體通過(guò)堿石灰增重2.20g,則混合物中D的質(zhì)量為________ g,ExH2O的化學(xué)式為________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列由美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出的2008年十大科學(xué)進(jìn)展中的四項(xiàng)研究,主要屬于化學(xué)探究領(lǐng)域的是( 。
A.觀測(cè)太陽(yáng)系外行星
B.繪制癌癥基因圖譜
C.研制高溫超導(dǎo)材料
D.計(jì)算物質(zhì)世界重量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-,有關(guān)該電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.鎂為電池負(fù)極B.有24g鎂被氧化時(shí),還原得到216g銀
C.正極反應(yīng)為Ag++e-=AgD.可用于海上應(yīng)急照明
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無(wú)臭無(wú)味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類(lèi)、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖(圖一)如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________;
(2)儀器A的名稱(chēng)___________________,三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏斗,其支管B的作用是____________________________________;
(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是__________(填寫(xiě)正確答案的序號(hào),下同)
A.無(wú)水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
(4)過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗,這利用了過(guò)氧化鈣以下哪些性質(zhì)____________;
A.可緩慢供氧 B.能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體 C.能潮解 D.可抑菌
(5)已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解,生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體),準(zhǔn)確稱(chēng)取1.000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到67.20mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留4位有效數(shù)字);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變大
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大
D. a < c+d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________________mol/(L·min);
(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=________________________;
(3)反應(yīng)過(guò)程中,下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體密度保持不變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
d.CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率
e.CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點(diǎn)后2位);
(5)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去
D.再充入1mol H2
(6)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn):
(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4g銅片和10mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.再打開(kāi)活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失. ①寫(xiě)出上述過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
打開(kāi)活塞a之前;
打開(kāi)活塞a之后 .
②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫(huà)全,請(qǐng)直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整.
(2)實(shí)際上,在打開(kāi)活塞a之前硫酸仍有剩余.為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì): ①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再通過(guò)計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量.他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)裝置D,從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下).你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為(填化學(xué)式).
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋?zhuān)凑_操作配制100mL溶液,再取20mL于錐形瓶中,用作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知:Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為;再求出余酸的物質(zhì)的量,若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL,則原余酸的物質(zhì)的量為mol(用含a、b的表達(dá)式來(lái)表示).
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