Question

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下：

請回答下列問題：

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為：___________________________；

（2）儀器A的名稱___________________，三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；

（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是__________(填寫正確答案的序號，下同)

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這利用了過氧化鈣以下哪些性質(zhì)____________；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)，準確稱取1.000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到67.20mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留4位有效數(shù)字)；

Answer 1

【答案】 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl （球形）冷凝管 平衡氣壓，便于恒壓分液漏斗中的液體能夠順利滴下 A ABD 43.20%或0.4320

【解析】（1）氯化鈣與雙氧水發(fā)生反應：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl 答案為：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl

（2）儀器A的名稱為：（球形）冷凝管，起冷凝作用。支管B能起到平衡氣壓，便于恒壓分液漏斗中的液體能夠順利滴下的作用。答案為：（球形）冷凝管 ；平衡氣壓，便于恒壓分液漏斗中的液體能夠順利滴下。

（3）過氧化鈣(CaO2)難溶于水，可與水緩慢反應,不溶于醇類、乙醚等，所以最好選擇乙醇，答案選A.

(4)CaO2具有強氧化性能殺菌，并且能與魚苗呼出的二氧化碳反應生成氧氣，所以利用了CaO2可緩慢供氧、能吸收魚苗呼出的CO2氣體、可抑菌的性質(zhì)。答案為：ABD.

(5)若所取產(chǎn)品質(zhì)量為1.000g,測得生成氣體的體積為67.20mL(已換算成標準狀況)，則氧氣物質(zhì)的量為：0.003mol，由CaO2=2CaO+O2可求得CaO2物質(zhì)的量為：0.006mol，質(zhì)量為：000672=0.432g，所以過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)=100%=43.20%；答案為：43.20%或0.4320