【題目】化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用CF在一定條件下合成(如圖):

已知以下信息:

A的核磁共振氫譜中有三組峰;且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2。

RCH2COOH

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

1A的名稱為___。

2D的官能團名稱為___。

3)反應②的化學方程式為__,⑦的反應類型為___。

4F的結構簡式為__。

5H在一定條件下反應生成高聚物的化學方程式為___

6F的同系物GF相對分子質量大14,G的同分異構體中能同時滿足如下條件:

①苯環(huán)上只有兩個取代基;②不能使FeCl3溶液顯色,共有__種(不考慮立體異構)。其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為3221,寫出G的這種同分異構體的結構簡式__。

【答案】2-甲基丙酸 羥基(酚羥基) +2NaOH+NaBr+2H2O 取代反應 n 12

【解析】

A的核磁共振氫譜中有三組峰;且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,說明A中含有羧基,為一元羧酸,其結構簡式為(CH3)2CHCOOH,A與溴發(fā)生取代反應生成B,則B的結構簡式為(CH3)2CBrCOOH,B與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應再酸化后得到C,CCH2=C(CH3)COOH,CF反應生成的H中有酯基和醛基,可知CF發(fā)生發(fā)反應是酯化反應,則F中含有醛基,也有羥基能與C酯化,結合F的分子式為C7H6O2,可知F中有一個苯環(huán)和一個醛基、一個酚羥基;因此D中也有一個苯環(huán)和一個酚羥基,結合D分子式C7H8O,可知D中還有一個甲基,另外化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,可知苯環(huán)上的取代基為對位,則D的結構為

1)根據(jù)題中信息,A的核磁共振氫譜中有三組峰;且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,說明A中含有羧基,為一元羧酸,其結構簡式為(CH3)2CHCOOH,則A的名稱為2-甲基丙酸,故答案為:2-甲基丙酸;

2)由以上分析知D的結構為,則D的官能團名稱為羥基(酚羥基),故答案為:羥基(酚羥基);

3NaOH的醇溶液里發(fā)生消去反應得到CCH2=C(CH3)COOH,則反應②的化學方程式為

+2NaOH +NaBr+2H2O,該反應類型為取代反應,故答案為:. +2NaOH+NaBr+2H2O ; 取代反應;

4)由NaOH的水溶液里水解并酸化得到的F,故答案為:;

5CH2=C(CH3)COOH發(fā)生酯化反應得到的H,一定條件下發(fā)生加聚反應生成高分子化合物的反應方程式為

6F的同系物GF相對分子質量大14,則G的分式為C8H8O2,其同分異構體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基;②不能使FeCl3溶液顯色,說明沒有酚羥基,則存在下列幾種情況:①苯環(huán)上有一個醛基和一個—CH2OH,存在鄰、對、間三個位置共3種;②苯環(huán)上有一個醛基和一個—OCH3,存在鄰、對、間三個位置共3種;③存在一個甲基和一個HCOO—基,存在鄰、對、間三個位置共3種;④存在一個甲基和一個—COOH基,存在鄰、對、間三個位置共3種;故滿足條件的同分異構體共有12種;G的一個同分異構體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰,且峰面積比為2:1,寫出G的這種同分異構體的結構簡式為,

故答案為: 12 ;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】120℃時,在燒杯中加入0.1mol/LNa2CO3溶液,滴入酚酞呈紅色。

該溶液呈______(”“”) ;

溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(“>”“<”“=”);

滴入酚酞呈紅色的原因是___________(用離子力程式表示 )。

2工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH 的原料。已知:

CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol

CH4(g)O2(g)反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式為_________。

3一定溫度和壓強下,將2 molSO21mol O2置于密閉容器中發(fā)生反應2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并達到平衡。

若升高溫度SO2的含量增大,則正反應為______ (放熱吸熱”) 反應;

若再加入1mol O2SO2的轉化率______(增大減小”);

若只增大壓強,該反應的化學平衡常數(shù)______(增大”“減小不變。

4鉛蓄電池是化學電源,其電極材料分別起PbPbO2,電解質溶液為稀硫酸,工作(放電)時該電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述情況判斷

鉛蓄電池的負極材料是_____ (“Pb”“PbO2”) ;

工作時,電解質溶液的pH_____ (增大減小不變” );

工作時,電解質溶液中陰離子移向_____ (” )。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煙氣中含有大量氮氧化物NOx,工業(yè)脫硝技術成為研究熱點。

(1)汽車尾氣中NOCO可利用車載催化劑轉化為無毒物質排放。

已知:N2(g)O2(g)2NO(g) H1=+183 kJ·mol1

2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2=-565 kJ·mol1

寫出催化轉化的熱化學方程式_________。

(2)臭氧氧化-堿吸收法可有效脫除NO,氧化原理為:NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H=-200.9 kJ·mol1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O3,在不同溫度,經(jīng)過相同時間(10min)NO的轉化率如圖所示。

100℃時,從開始反應到P點的平均反應速率v(NO)__________

②反應時同時發(fā)生副反應:2O33O2,共有15%O3自身分解為O2。則P點時O3的物質的量為________mol。

(3)選擇性催化還原技術(NCR)可在較低溫度下脫硝,原理如圖I,天然錳礦可作催化劑。

NO代表氮氧化物,寫出反應方程式_____________________;實驗測得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示,請分析溫度高于250℃時脫硝率下降的原因可能是______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 12.0g NaHSO4 晶體中,所含離子數(shù)目為 0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應,放出 2.24L 混合氣體時,轉移電子數(shù)為 0.2NA

C.30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為 2NA

D.標準狀況下,11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾嚴重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境,開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當前國內外研究的熱點。

(1)天然氣中含有的微量 H2S 會腐蝕管道和設備,可在 1200℃下進行脫硫處理,H2S 會被氧氣氧化為SO2,并產生水蒸氣。

化學鍵

H-S

O=O

H-O

SO2 中共價鍵

鍵能/(kJmol-1)

339

498

464

1083

請寫出該反應的熱化學方程式:______。

(2)利用 NaClO2/H2O2 酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝,將 NO、SO2 氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時,n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 對脫硫脫硝的影響如圖所示:

①從圖 a 和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)_______、最佳 pH ______。

②圖 b SO2 的去除率隨 pH 的增大而增大,而 NO 的去除率在 pH>5.5 時反而減小,請解釋 NO 去除率減小的可能原因是______

(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的反應之一為 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同溫度下,在體積為 1L 的甲、乙兩個恒容密閉容器中均充入 l mol O3 2 mol NO2,相關信息如圖所示,請回答下列問題:

0~15min 內乙容器中反應的平均速率:v(NO2) =______。(保留 2 位有效數(shù)字)

②下列措施能提高容器乙中 NO2 轉化率的是________(填字母標號)

A.向容器中充入氦氣,增大容器的壓強

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的 NO2

D.向容器中再充入 l mol O3 2 mol NO2

③甲容器的初始壓強為 p0,計算該反應的平衡常數(shù) Kp=______。(分壓=總壓×物質的量分數(shù))

(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實驗室通過電解飽和 KHSO4 溶液制備 K2S2O8。電解裝置如圖所示:

①電極 B ______(“”)。

②在常溫下,電解液中的含硫微粒的主要存在形式與 pH 的關系如圖所示,將電極 A 區(qū)域的 pH 控制在 0~2 之間進行電解,則電極 A 的電極反應方程式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。

(1)(As)在元素周期表中的位置為____________________,磷的基態(tài)原子的價電子排布式為__________,六種元素中電負性最大的是__________(填元素符號)。

(2)N2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比N(σ): N(π)=__________NH3的分子構型為__________,中心原子的雜化方式為__________。

(3)熱穩(wěn)定性:NH3_____PH3(填“>”“<”),沸點:N2H4______P2H4(填“>”“<”)。

(4)已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1

由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質是__________。

(5)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解,生成難溶的SbOCl,因此配制SbCl3溶液應加入__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(如圖所示),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。

用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是_________________________,分離后含鉻元素的粒子是__________,陰極室生成的物質為__________(寫化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池,其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應:C6H12O66O26CO26H2O(酸性環(huán)境)。下列有關該電池的說法不正確的是(  )

A. 該生物燃料電池不可以在高溫下工作

B. 電池的負極反應為C6H12O66H2O24e=6CO224H

C. 消耗1 mol氧氣時轉移4 mol e,H向負極移動

D. 今后的研究方向是設法提高葡萄糖生物燃料電池的效率,從而使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設備提供電能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,有cCH3COOH)+cCH3COO)=0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中cCH3COOH)、cCH3COO)與pH的關系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關系正確的是

A.cNa+)=0.1 mol·L1的溶液中: cH+)+cCH3COOH)=cOH

B.A溶液中:cNa+)>cCH3COOH

C.pH3.5的溶液中:cNa+)>cCH3COOH)>cCH3COO)>cH+)>cOH

D.cCH3COO)=0.025 mol·L1的溶液中:3cNa+)<cCH3COOH

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