【題目】霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境,開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。

(1)天然氣中含有的微量 H2S 會(huì)腐蝕管道和設(shè)備,可在 1200℃下進(jìn)行脫硫處理,H2S 會(huì)被氧氣氧化為SO2,并產(chǎn)生水蒸氣。

化學(xué)鍵

H-S

O=O

H-O

SO2 中共價(jià)鍵

鍵能/(kJmol-1)

339

498

464

1083

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。

(2)利用 NaClO2/H2O2 酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝,將 NOSO2 氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí),n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示:

①從圖 a 和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)_______、最佳 pH ______。

②圖 b SO2 的去除率隨 pH 的增大而增大,而 NO 的去除率在 pH>5.5 時(shí)反而減小,請(qǐng)解釋 NO 去除率減小的可能原因是______。

(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的反應(yīng)之一為 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同溫度下,在體積為 1L 的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均充入 l mol O3 2 mol NO2,相關(guān)信息如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

0~15min 內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率:v(NO2) =______(保留 2 位有效數(shù)字)

②下列措施能提高容器乙中 NO2 轉(zhuǎn)化率的是________(填字母標(biāo)號(hào))

A.向容器中充入氦氣,增大容器的壓強(qiáng)

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的 NO2

D.向容器中再充入 l mol O3 2 mol NO2

③甲容器的初始?jí)簭?qiáng)為 p0,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室通過電解飽和 KHSO4 溶液制備 K2S2O8。電解裝置如圖所示:

①電極 B ______(“”)。

②在常溫下,電解液中的含硫微粒的主要存在形式與 pH 的關(guān)系如圖所示,將電極 A 區(qū)域的 pH 控制在 0~2 之間進(jìn)行電解,則電極 A 的電極反應(yīng)方程式為______

【答案】2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H= -1172 kJmol-1 6:1 5.5~6.0 之間的任意值均可 pH>5.5 以后,隨著 pH 增大,NO 的還原性降低;或 H2O2 NaClO2 氧化性減弱,不能將 NO 氧化為硝酸 0.053 mol·L-1·min-1 D 1.5/p0 2HSO4--2e-=2S2O82-+2H+

【解析】

(1)H2SO2的反應(yīng)的方程式為2H2S+3O2=2SO2+2H2O,△H =反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=4×339 kJmol-1+3×498 kJmol-1-(2×1083 kJmol-1+4×464 kJmol-1)=-1172 kJmol-1,所以熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H= -1172 kJmol-1;

(2)①從圖a和圖b中可知,=61,pH5.56.0時(shí)NO、SO2的去除率最高,故脫硫、脫硝的最佳條件是=61,pH5.56.0之間;
②圖bSO2的去除率隨pH的增大而增大,pH5.5后,隨著pH增大,NO的還原性降低(NaClO2H2O2氧化性減弱),NO不能被氧化成硝酸,故NO的去除率在pH5.5時(shí)反而減小;

(3)①據(jù)圖可知15min時(shí)容器中c(N2O5)=0.4mol/L,容器體積為1L,則初始時(shí)c(O3)=1mol/L,c(NO2)=2mol/L,列三段式:

所以v(NO2)== 0.053 mol·L-1·min-1;

②提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率,即采取措施使反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)向右進(jìn)行的程度更大,溫度甲<乙,平衡時(shí)正向程度甲>乙,表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,據(jù)此逐項(xiàng)分析,
A.恒容容器充入He,He不參與反應(yīng),充入He不改變氣體各組分分壓,不影響化學(xué)平衡,因此不能提高NO2轉(zhuǎn)化率,故A不選;
B.反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,不能提高NO2轉(zhuǎn)化率,故B不選;
C.向容器中再充入一定量的NO2會(huì)使O3轉(zhuǎn)化率升高,自身轉(zhuǎn)化率降低,故C不選;
D.向容器中再充入lmol O32mo NO2,由于是按化學(xué)計(jì)量比充入,相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓,則有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,NO2平衡轉(zhuǎn)化率增大,故D可選;

③初始?xì)怏w總物質(zhì)的量為1mol+2mol=3mol,平衡時(shí)甲容器中c(N2O5)=0.5mol/L,列三段式:

容器體積為1L,則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1mol+0.5mol+0.5mol+0.5mol=2.5mol,則此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為;則p(NO2)=, p(O3)=p(N2O5)=p(O2)=,所以Kp=;

(4)K2S2O8中含有化合價(jià)為-1價(jià)的氧原子,所以KHSO4→K2S2O8發(fā)生氧化反應(yīng),則電極A為電解池的陽極,電極B為陰極;

②據(jù)圖可知pH 0~2 之間時(shí)HSO4-并未電離,產(chǎn)物應(yīng)為S2O82-,電極A為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電極方程式為2HSO4--2e-=2S2O82-+2H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()的數(shù)據(jù):

據(jù)此回答下列問題:

(1)A組屬于___________晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號(hào))。

①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號(hào))。

①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑,常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常溫性狀

白色針狀晶體

無色液體

無色透明液體

沸點(diǎn)/

249.0

78.0

212.6

相對(duì)分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

與水任意比互溶

難溶于冷水,微溶于熱水,易溶于乙醇和乙醚

回答下列問題:

1)為提高原料苯甲酸的純度,可采用的純化方法為_________。

2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處,將吸水劑(無水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中,在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體,30 mL無水乙醇(約0.5 mol)和3 mL濃硫酸,加入沸石,加熱至微沸,回流反應(yīng)1.5~2 h。儀器A的作用是_________;儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。

3)隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離,儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。

4)反應(yīng)結(jié)束后,對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純,操作I_________;操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。

5)反應(yīng)結(jié)束后,步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,還有_____;加入試劑X_____(填寫化學(xué)式)。

6)最終得到產(chǎn)物純品12.0 g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________ %(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資源化利用能有效減少碳排放,充分利用碳資源。

(1)光電催化實(shí)現(xiàn)資源化利用的原理如圖:

①寫出陰極還原為的電極反應(yīng)式:___________

②與直接電解法相比,生成等量的時(shí),光電催化法消耗的電能更少。其原因是___________。

(2)催化加氫合成二甲醚過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:

反應(yīng)Ⅱ:

①反應(yīng)Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是__________。

②在恒壓、的起始量一定的條件下,平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性(的選擇性)隨溫度的變化如圖:

T℃時(shí),起始投入,,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)Ⅰ理論上消耗的物質(zhì)的量為_______。該催化劑條件下合成二甲醚時(shí)較適宜的溫度為260℃,其原因是______________

(3)研究發(fā)現(xiàn),(2)中的反應(yīng)Ⅱ分兩步完成,即發(fā)生反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ。

反應(yīng)Ⅲ:

反應(yīng)Ⅳ:

①反應(yīng)Ⅳ的____

②其他條件相同時(shí),若兩容器中分別僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ,測(cè)得反應(yīng)Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率更高,其原因可能是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國第二化工設(shè)計(jì)院提出,用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物 NO 進(jìn)行無害化處理,其原理示意如圖,下列相關(guān)判斷正確的是

A.電極 I為陰極,電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=2OH+H2

B.電解池中質(zhì)子從電極 I 向電極Ⅱ作定向移動(dòng)

C.每處理 1 mol NO 電解池右側(cè)質(zhì)量減少 16 g

D.吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+2S2O42+H2O=N2+4HSO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用CF在一定條件下合成(如圖):

已知以下信息:

A的核磁共振氫譜中有三組峰;且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。

RCH2COOH

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

1A的名稱為___

2D的官能團(tuán)名稱為___。

3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__,⑦的反應(yīng)類型為___

4F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

5H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為___。

6F的同系物GF相對(duì)分子質(zhì)量大14,G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②不能使FeCl3溶液顯色,共有__種(不考慮立體異構(gòu))。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為3221,寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體,一種為淡黃色,在水中的溶解度較;另一種為黃綠色,在水中的溶解度較大。

(1)PtCl2(NH3)2__________結(jié)構(gòu)(填平面四邊形四面體)。

(2)黃綠色固體的立體構(gòu)型圖為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L1 H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為108

B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)

D. 圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu、Cu2OCuO固體混合物,將其分成兩等份,一份用足量的氫氣還原,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份加入1000mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L,所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A. 3.2mol/L B. 1.6mol/L C. 0.9mol/L D. 無法判斷

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