【題目】下列對NaCl的分類正確的是(
A.混合物
B.化合物
C.氧化物
D.有機(jī)物

【答案】B
【解析】解:氯化鈉是鈉離子和氯離子構(gòu)成的無機(jī)化合物,不含有氧元素,不屬于氧化物,故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖,其中陽離子A表示陰離子B表示。

1每個晶胞中含A離子的數(shù)目為______,含B離子數(shù)目為_______。

2A的核外電子排布與Ne相同,B的電子排布與Ar相同,則該離子化合物的化學(xué)式是___________;
3陽離子周圍距離最近的陽離子數(shù)為_____,陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.

(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________

(2)其操作步驟可分解為以下幾步:

A.用量筒量取______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。

B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。

C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.檢查容量瓶是否漏水。

E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處。

F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。

請據(jù)此填寫:

①完成上述步驟中的空白處。

②補(bǔ)充完成正確的操作順序(用字母填寫):______

( D )→( A )→( )→( )→( )→( )→( F )。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時,必須_________________方可移液.

(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響:

①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線,會導(dǎo)致所配溶液濃度會________;(填: 偏高、偏低、或無影響,下同)

②定容時,眼睛俯視刻度線,所配溶液濃度會___________;

③定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬原子一般具有的特點(diǎn)是

A. 半徑小 B. 電子層數(shù)多 C. 電子數(shù)少 D. 最外層電子數(shù)少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示某化學(xué)反應(yīng)過程中,生成物的量與時間的關(guān)系,圖中a、b、c三條曲線不能反映下列哪種因素對生成物的量的影響(  )

A. 不同的溫度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)A在無催化條件和有酶催化條件下生成物質(zhì)P所需的能量變化如圖,下列相關(guān)敘述正確的是(  )

A. 若Ⅱ表示酶促反應(yīng)曲線,則加熱加壓曲線應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ之間

B. bd段表示在有酶催化劑條件下,物質(zhì)A生成物質(zhì)P化學(xué)反應(yīng)順利進(jìn)行所提供的活化能

C. 若增加酶的量,則圖中曲線的原有形狀不發(fā)生改變

D. 曲線Ⅱ可表示最適酶促條件下的曲線,該反應(yīng)只能在細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對Al2O3、Fe2O3的說法正確的是

A. 都是堿性氧化物 B. 都是白色、難溶于水的固體

C. 都能與NaOH溶液反應(yīng) D. 都能與鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應(yīng)如下:

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號)

反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的是__________(“A”“B”)。T1時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)ii,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-MnO4-,該反應(yīng)的離子方程式為________________________

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時,反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。

NaHS的電子式為____________________。Ksp(HgS)=_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( 。

A. 用硝酸酸化的AgNO3 溶液可鑒別NaCl、 NaBr、 KI 三種溶液

B. 可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl 氣體

C. 用加熱方法可除去Na2CO3固體中的NaHCO3

D. 可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl 氣體

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