17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
①鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
③氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
④氯化鐵水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++C12═Fe3++2C1-
⑥碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
⑦通入過量二氧化硫于碳酸氫鈉溶液：SO2+HCO3-═CO2+HSO3-
⑧氯氣通入氫氧化鈉溶液：2OH-+C12═C1-+C1O-+H2O．
A．①③⑤B．②④⑥C．②④⑤D．②⑦⑧

分析 ①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
②往FeCl3溶液中加入Fe粉生成氯化亞鐵；
③氧化亞鐵溶于稀硝酸，亞鐵離子被氧化成鐵離子；
④氯化鐵水解生成的是氫氧化鐵膠體，不能使用沉淀符號(hào)，且為可逆反應(yīng)；
⑤離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
⑥碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子；
⑦通入過量二氧化硫于碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸氫根離子；
⑧氯氣通入氫氧化鈉溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故①錯(cuò)誤；
②往FeCl3溶液中加入Fe粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故②正確；
③氧化亞鐵溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸鐵和水，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故③錯(cuò)誤；
④氯化鐵水解程度較小，氫氧化鐵不能使用沉淀符號(hào)，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故④錯(cuò)誤；
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-，故⑤錯(cuò)誤；
⑥碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，正確的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故⑥錯(cuò)誤；
⑦通入過量二氧化硫于碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+HCO3-═CO2+HSO3-，故⑦正確；
⑧氯氣通入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+C12═C1-+C1O-+H2O，故⑧正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在恒溫時(shí)，在固定容器中充入N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在達(dá)到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分?jǐn)?shù)將B（A．增大、B．減小、C．不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A       
2  DE GI
3B C F H 
4JK     
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是K．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF，
（4）在這些元素中（除I外），原子半徑最大的是K，原子半徑最小的是F
（5）D和K組成化合物的電子式，
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為了節(jié)約煤炭和石油資源，用較少的碳原料生成較多的燃料提供給人類，一碳化學(xué)應(yīng)運(yùn)而生．合成氣（CO、H2）、甲烷和甲醇是一碳化學(xué)的基礎(chǔ)原料，表所列為25℃、101kPa時(shí)四種物質(zhì)的燃燒熱：
化學(xué)式△H/（kJ?mol-1）化學(xué)式△H/（kJ?mol-1）
CO（g）-283.0CH4（g）-890.3
H2（g）-285.8CH3OH（l）-726.5
回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，用合成氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1．
（2）工業(yè)上可利用甲烷制造合成氣，發(fā)生的反應(yīng)為CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；某溫度下，向容積為4L的恒容密閉容器中通入6mol CO2和6mol CH4發(fā)生上述反應(yīng)，5min后在該溫度下達(dá)到平衡，這時(shí)測得反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，則該反應(yīng)在0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.2mol?L-1?min-1；在相同溫度下，將上述反應(yīng)改在起始容積為4L的恒壓密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則到達(dá)平衡的時(shí)間大于（填“大于”或“小于”或“等于”）5min．
（3）反應(yīng)CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1為一碳化學(xué)在有機(jī)合成方面的重要應(yīng)用．溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：

①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，在下列各壓強(qiáng)數(shù)據(jù)中，工業(yè)上制取甲酸（HCOOCH3）甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是b（填下列序號(hào)字母）；
a.3.5×106Pa      b.4.0×106 Pa         c.5.0×106 Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)反應(yīng)觀是化學(xué)學(xué)科觀念之一，下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化
B．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C．化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化
D．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志正確的有（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2  
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)     
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)                 
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)     
⑧NO2的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間改變而改變
⑨NO與O2的物質(zhì)的量之比不再隨時(shí)間改變而改變    
⑩n（NO2）：n（NO）：n（O2）=2：2：1
⑪化學(xué)平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間改變而改變．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量；圖2：溫度分別為T1～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H1＞0，且K1＞K2
B．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或加壓
C．300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移動(dòng)
D．500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）小．
（2）95℃時(shí)，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=13或 pH1+pH2=13．
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為2：9．
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（ CH3COOK）是效果較好的融雪劑，下列關(guān)于1mol CH3COOK的敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 molCH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)氫元素

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