12.化學(xué)反應(yīng)觀是化學(xué)學(xué)科觀念之一,下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.化學(xué)變化一定伴隨能量變化
B.化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C.化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化
D.化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

分析 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂與形成,則化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)的生成,一定伴隨著能量變化,但是不一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的舊鍵斷裂與新鍵形成,舊鍵斷裂吸收能量、新鍵形成放出能量,則化學(xué)變化中一定伴隨著能量變化,故A正確;
B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的舊鍵斷裂與新鍵形成,故B正確;
C.化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化和能量變化,但是不一定存在物質(zhì)狀態(tài)的變化,如臭氧與氧氣的轉(zhuǎn)化中不存在物質(zhì)狀態(tài)的變化,故C錯(cuò)誤;
D.任何化學(xué)變化中都一定存在新物質(zhì)的生成,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),題目難度不大,明確化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著物質(zhì)變化和能量變化即可解答,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)用18mol/L的濃H2SO4來配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平.請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有②⑥(填代號),還缺少的儀器是100ml容量瓶.
(2)經(jīng)計(jì)算,需量取濃H2SO4的體積為19.6 mL.
(3)配制步驟:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線,定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
①定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下1-2cm時(shí),改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切.
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過了刻度,處理的方法是重新配制(填序號).
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸       
D.重新配制
(4)配制時(shí)下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是be.
a.轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出      b.定容時(shí)俯視刻度線
c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥   d.用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線
e.稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移定容
(5)圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,其中的錯(cuò)誤是沒有用玻璃棒引流.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.(1)氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.其合成原理為:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.,
在定容2升密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生反應(yīng),平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為20%:
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的濃度是2.4mol/L
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如圖1所示:

從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L•min)
500℃達(dá)平衡時(shí),CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為30%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,下列金屬能溶解在濃硫酸中的是( 。
A.CuB.FeC.AlD.Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法不正確的是( 。
A.硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B.6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)H2的質(zhì)量比等于14:1
C.1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同數(shù)目的氧原子
D.常溫、常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子質(zhì)量是28 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
①鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
②往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3++Fe═3Fe2+
③氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+═Fe2++H2O
④氯化鐵水解:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水:Fe2++C12═Fe3++2C1-
⑥碳酸氫鈉水解:HCO3-+H2O═H3O++CO32-
⑦通入過量二氧化硫于碳酸氫鈉溶液:SO2+HCO3-═CO2+HSO3-
⑧氯氣通入氫氧化鈉溶液:2OH-+C12═C1-+C1O-+H2O.
A.①③⑤B.②④⑥C.②④⑤D.②⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.則下列敘述中不正確的是( 。
A.保持容器容積不變,向其中再加入1mol H2,反應(yīng)速率加快,理由是增大反應(yīng)物氫氣的濃度,反應(yīng)速率加快
B.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率減慢,理由是保持壓強(qiáng)不變,向其中充入N2,體積變大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢
C.保持容器容積不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率不變,理由是反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變
D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中再加入1mol H2(g)和1mol I2(g),反應(yīng)速率減小,理由是容器體積變大反應(yīng)物濃度變小,反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3?NH4++NH2-.據(jù)此判斷,以下敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.一定溫度下液氨中c(NH4+)•c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)
B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
C.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-
D.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)改寫成離子反應(yīng)方程式后,并用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5:1,21.4gKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.5mol
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是C
A.Na2SO4溶液 B.酒精     C. CCl4      D.食鹽水
所用的分離方法是萃取分液,所用的玻璃儀器有分液漏斗,出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘.
(3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL,需用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)13.6mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號)CEFGH.
A.100mL量筒  B.托盤天平    C.玻璃棒    D.100mL容量瓶
E.50mL 量筒    F.膠頭滴管     G.燒杯     H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A.溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.

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同步練習(xí)冊答案