Question

15．已知X、Y、Z、W均為元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：

元素	特征
X	周期表中，原子半徑最小
Y	常溫下，可以形成Y2、Y3型的氣體單質
Z	其原子內層電子與最外層電子數(shù)之比為10：1
W	最高化合價為+6

（1）W的元素符號是S，其原子結構示意圖為．
（2）四種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．
（3）X₂Y的電子式是．
（4）Z₂Y₂中含有化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（5）Y的非金屬性強（填“強”或“弱”）于W．請用原子結構的知識解釋其原因：O原子比S原子少一個電子層數(shù)，O原子半徑較大，得電子能力較強．
（6）將WY₂通入BaCl₂溶液中，沒有明顯變化，再向其中加入Z元素最高價氧化物對應的水化物，可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素中，周期表中X的原子半徑最小，則X為H元素；常溫下，Y元素可以形成Y₂、Y₃型的氣體單質，則Y為O元素；Z原子內層電子與最外層電子數(shù)之比為10：1，則Z為Na；W的最高化合價為+6，則W為S元素．

解答 解：短周期元素中，周期表中X的原子半徑最小，則X為H元素；常溫下，Y元素可以形成Y₂、Y₃型的氣體單質，則Y為O元素；Z原子內層電子與最外層電子數(shù)之比為10：1，則Z為Na；W的最高化合價為+6，則W為S元素．
（1）W的元素符號是S，其原子結構示意圖為 ，故答案為：S；；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑減小，四種元素中，原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（3）H₂O的電子式是，故答案為：；
（4）Na₂O₂中含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（5）O原子比S原子少一個電子層數(shù)，O原子半徑較大，得電子能力較強，故O的非金屬性比元素硫強，
故答案為：強；O原子比S原子少一個電子層數(shù)，O原子半徑較大，得電子能力較強；
（6）將SO₂通入BaCl₂溶液中，沒有明顯變化，再向其中加入NaOH，發(fā)生反應的離子方程式是：SO₂+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₃↓+H₂O，可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，
故答案為：有白色沉淀生成；SO₂+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₃↓+H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，注意對元素化合物性質的掌握，從結構上理解同主族、同周期元素性質的遞變性．