Question

（14分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl—、OH—、NO3—、CO32—、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 、 （填化學(xué)式）。

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B。當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生二種沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。則：

①X為 （填序號(hào)）。

A．SO32— B．CH3COO— C．SO42— D．SiO3 2—

②化合物A的電子式 。

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)? 。

④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量

為 g（精確到0．1 g）。

⑤利用上述已經(jīng)確定的一種物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論 。

（3）將Cu片投入到裝有D溶液的試管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐漸溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。

Answer 1

（1）Na2CO3、Ba（OH）2

（2）① C

②

③ c(Na＋)>c(CO32－) >c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)

④ 6.1g

⑤往D的溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液直至過(guò)量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋

（3）3Cu+8 H＋＋2NO3－＝3 Cu2＋＋2NO↑+4H2O

【解析】

試題分析：（1）A、B、C、D、E五種可溶性物質(zhì)，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl—、OH—、NO3—、CO32—、X中的一種，可知CO32—只能與Na+結(jié)合，故肯定有Na2CO3，OH—只能與Na+、Ba2+結(jié)合，故肯定有Ba（OH）2，所以無(wú)需檢驗(yàn)就可以判斷就可知一定存在的物質(zhì)是Na2CO3、Ba（OH）2；

（2）①A、B分別是Na2CO3和Ba（OH）2，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生二種沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀，可知X為SO42—，A為Ba（OH）2，B為Na2CO3，C為Fe2(SO4)3②A為Ba（OH）2，電子式為；③B為Na2CO3，水溶液中存在Na+、CO32—、HCO3—、H+、OH-，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(CO32－) >c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)；

④ Fe2(SO4)3 + 3Ba（OH）2 = 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓

1 3 2 3

0.01mol(過(guò)量) 0.02mol

m=0.02××107g/mol+0.02×233g/mol=6.1g

⑤D、E中存在的陽(yáng)離子為Al3＋及Mg2＋，可在溶液中加入Ba（OH）2溶液直至過(guò)量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋；

（3）將Cu片投入到裝有D溶液的試管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐漸溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為NO2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8 H＋＋2NO3－＝3 Cu2＋＋2NO↑+4H2O。

考點(diǎn)：電子式的書(shū)寫(xiě)，離子濃度大小的比較，化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，試驗(yàn)的評(píng)價(jià)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：離子反應(yīng) 試題屬性

• 題型：
• 難度：
• 考核：
• 年級(jí)：