常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH＝9，下列說法正確的是

A．①溶液中：c(A)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

B．①溶液中：c(HA)+c(A)＝0.1mol/L

C．常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1

D．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)＞c(A)

D

【解析】

試題分析：通過題給信息，可知HA為弱酸，所以0.1mol/LHA溶液的pH>1, 且溶液中：c(HA)＞c(A)，C項錯誤；混合溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(A)＞c(OH)＞c(H+);Y因為是等體積混合，所以混合后的溶液中c(HA)+c(A)＝0.05mol/L；

考點：電解質(zhì)溶液知識、離子濃度大小的比較。

考點分析： 考點1：鹽類水解 試題屬性
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作正確的是

A．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場

B．金屬鈉著火時，立即用水滅火

C．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

D．用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

四氯化碳是一種不溶于水且密度比水大的有機溶劑，現(xiàn)把溴從四氯化碳中除去，則可加入___________試液，充分振蕩后，再用___________（填儀器名稱）分離而得到純凈的四氯化碳，反應(yīng)的化學方程式是________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程中肯定要放出熱量的是

A．H2→H+H B．H+Cl→HCl

C．H2O(l)→H2O(s) D．CaCO3CaO+CO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為_____________________________。

（2）步驟Ⅱ中試劑①是__________（填代號）。

a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN

（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。

（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過_________、_________、過濾等操作。

（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________。

（6）測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g。則計算得x＝______（計算結(jié)果精確到0.1）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料。某小組通過查閱資料，進行如下研究。

I.Cu2O的制取

（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學方程式為 。

（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要 。

II.檢驗樣品中是否含有CuO

方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸。

（3）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)。乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因 。

（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是 。

方案2：丙同學認為采用如下裝置(所加藥品均足量)進行實驗，通過測定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅。

（5）裝置ａ中所加的酸是 （填化學式），裝置e中堿石灰的作用是 。

（6）點燃裝置ｃ中酒精燈之前需進行的操作是 。

（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是

元素

X

Y

Z

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件

暗處爆炸

光照

高溫、高壓、催化劑

常溫下氫化物水溶液的pH

小于7

小于7

大于7

A．Z的氫化物分子間存在氫鍵 B．最外層電子數(shù)Z>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X D．Y的含氧酸均為強酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl—、OH—、NO3—、CO32—、X中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 、 （填化學式）。

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B。當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生二種沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。則：

①X為 （填序號）。

A．SO32— B．CH3COO— C．SO42— D．SiO3 2—

②化合物A的電子式 。

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為 。

④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量

為 g（精確到0．1 g）。

⑤利用上述已經(jīng)確定的一種物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論 。

（3）將Cu片投入到裝有D溶液的試管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐漸溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機合成上有廣泛應(yīng)用。反應(yīng)①如下（Ph-代表苯基─）：

反應(yīng)①：

化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物V的分子式為 ；1mol化合物I最多可跟 mol氫氣反應(yīng)。

（2）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為 ；化合物V轉(zhuǎn)化為化合物VI的反應(yīng)類型為 。

（3）寫出化合物VI在NaOH溶液中共熱的反應(yīng)方程式 。

（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上一溴代物有2種，且1mol Ⅶ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag，寫出化合物Ⅶ的一種結(jié)構(gòu)簡式 。

（5）化合物（）與化合物【(HO)2B──COOH】也能發(fā)生類似反應(yīng)①的偶聯(lián)反應(yīng)，寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

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