Question

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1的溶液：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
• B． c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：H⁺、Al³⁺、Br^-、I^-
• C． 加水稀釋時(shí)，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值明顯增大的溶液：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、MnO₄^-
• D． 通入SO₂的飽和溶液：Ca²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

分析 A．c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1的溶液呈中性，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，鐵離子只能存在于酸性溶液，碳酸根離子只能存在于堿性溶液；
B．c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，四種離子之間不反應(yīng)，都不與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應(yīng)；
C．該溶液呈酸性，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
D．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化二氧化硫．

解答 解：A．c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1的溶液呈中性，F(xiàn)e³⁺與CO₃^2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺只能存在于酸性溶液，CO₃^2-只能存在于堿性溶液，故A錯(cuò)誤；
B．H⁺、Al³⁺、Br^-、I^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，CO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．SO₂的飽和溶液中，NO₃^-與SO₂在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．