2．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．1g H2和8 gO2
B．0.1mol HCl 和2.24 L He
C．150℃，1.01×105Pa時(shí)，18LH2O和18LCO2
D．常溫常壓下28gCO和6.02×1022個(gè)CO分子

分析 各組物質(zhì)中所含分子數(shù)一定相同，根據(jù)N=nNA可知兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后進(jìn)行判斷即可．

解答 解：A．1g氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，1g氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，二者物質(zhì)的量不相等，則含有的分子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算2.24L He的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．150℃，1.01×105Pa時(shí)水為氣態(tài)，二者體積相等，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知二者物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)相等，故C正確；
D．28gCO的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，6.02×1022個(gè)CO分子的物質(zhì)的量為0.1mol，二者物質(zhì)的量不同，含有的分子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：
方法①：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）
方法②：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1
②2C（石墨）+O2（g）═2CO（g）△H=-222kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備1000gH2所放出的能量為20500kJ．
（2）在一定的條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
 容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 C（s） H2O（g） H2（g）
 甲 2 T1 2 4 3.2 2.5
 乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T1＞T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.8．
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度范圍是大于0.8mol/L，小于1.4mol/L．
③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．
A．V逆（CO2）=2V正（H2）
B．混合氣體的密度保持不變
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則t6時(shí)刻改變的條件是通入H2O，從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在下列反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：
①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化性和酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑氧化性和還原性．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，當(dāng)有3mol I2生成時(shí)，有5mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

10．汽車尾氣無害化處理的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．已知298K、101kPa下，該反應(yīng)△H=-113.0kJ/mol，△S=-143.5J/mol•K，通過計(jì)算判斷該反應(yīng)的能否自發(fā)發(fā)生？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉容器中，物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示，回答下列問題：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；
a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd．
（2）反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.8molNO2；前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v （NO2）=0.04mol/（L•min）；d點(diǎn)的平衡常數(shù)的數(shù)值是1.1（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）恒溫恒容條件下，下列選項(xiàng)一定可以判斷反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有a d
a．混合氣體顏色不變             
b．混合氣體的密度保持不變
c．v （NO2）=2v （N2O4）          
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是AC
A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，C（NO2）增大，C（N2O4）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點(diǎn)：v （正）＞v （逆）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．酸堿中和反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100mol•L-1稀鹽酸和0.100mol•L-1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100mol•L-1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時(shí)達(dá)到終點(diǎn)
④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀鹽酸．
請(qǐng)回答下列問題
（1）測(cè)定過程的正確操作順序?yàn)椋孩佗冖堍刍颌冖佗堍郏ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
（3）若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定4次．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為250mL，理由是4次需100 mL，因?qū)嶒?yàn)操作過程中需潤洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
（4）某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如表：
測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次
V/mL12.915.413.113.0
請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60.0%．
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏低的是①②④⑤．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失   ③中和滴定時(shí)，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗．    ⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究．
氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量946kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：
N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是BC．
反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4．每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.0025mol/（L•s）．
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)為25%，
③達(dá)到平衡后，恒溫下如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，此時(shí)有關(guān)反應(yīng)的V（正）、V（逆）速率的說法正確的是BC
A．都增大    B．都減小   C．V（正）＜V（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) （寫出離子方程式）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 
（4）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（5）H++OH-═H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（6）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．

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