Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1molCl₂在反應中得到電子數(shù)不一定為2N_A
• B、1molO₂在反應中得到電子數(shù)一定為4 N_A
• C、1mo1Na₂O₂與足量H₂O反應，轉移了2 N_A 個電子
• D、在2KClO₃+4HC1（濃）═2KCl+2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、1mol氯氣在反應時可能發(fā)生歧化反應；
B、1mol氧氣在反應中得到的電子數(shù)取決于反應后氧元素的價態(tài)；
C、Na₂O₂與H₂O的反應為歧化反應；
D、該反應中氯元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，再結合物質(zhì)之間的反應來分析解答．

解答： 解：A、1mol氯氣在反應時可能發(fā)生歧化反應或可逆反應，故不一定得到2mol電子，故A正確；
B、1mol氧氣在反應中得到的電子數(shù)取決于反應后氧元素的價態(tài)，如果反應后氧元素變?yōu)?2價，則得4mol電子，如果變?yōu)?1價，則得2mol電子，故B錯誤；
C、Na₂O₂與H₂O的反應為歧化反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應中，2molNa₂O₂轉移2mol電子，故1molNa₂O₂轉移1mol電子，故C錯誤；
D、該反應中氧化劑是氯酸鉀、濃鹽酸是還原劑，根據(jù)在歸中反應中化合價只靠攏、不交錯可知，KClO₃被還原為C1O₂，HCl被氧化為C1₂，所以氯氣只是氧化產(chǎn)物不是還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．