Question

下列方程式正確的是（　�。�

• A、NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-
• B、BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-
• C、S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• D、HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl^-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：

分析：A．亞硫酸氫鈉電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子；
B．硫酸鋇屬于強電解質完全電離；
C．多元弱酸分步電離；
D．H₃O⁺為水合氫離子；

解答： 解：A．亞硫酸為二元弱酸，亞硫酸氫鈉電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，故A錯誤；
B．硫酸鋇屬于強電解質，電離方程式為：BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-，故B錯誤；
C．H₂S為多元弱酸，分步電離，則電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，故C錯誤；
D．氯化氫屬于強電解質，完全電離出氫離子和氯離子，H₃O⁺為水合氫離子，HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查電離方程式的書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會正確判斷離子方程式的正誤是解答的關鍵，注意強電解質在溶液中能完全電離，弱電解質部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，NaHSO₃電離為該題易錯點，題目難度不大．