下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．
配料氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量20～40mg?kg-1
保質(zhì)期18個(gè)月
食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
（1）經(jīng)測(cè)定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mg?kg-1．計(jì)箅每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為
 
mol
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，溶液中IO3-離子物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
考點(diǎn)：微量元素對(duì)人體健康的重要作用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
解題；
（2）先求出5g中碘酸鉀的物質(zhì)的量，再求碘酸根的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）根據(jù)n=
m
M
=
0.0428g
214g/mol
=0.0002mol，故答案為：0.0002；
（2）5.0g碘鹽中碘酸鉀的物質(zhì)的量是
5g
1000g
×0.0002mol=0.000001mol，所以溶液中IO3-離子物質(zhì)的量濃度為
0.000001mol
0.1L
=0.00001mol/L，故答案為：0.00001．
點(diǎn)評(píng)：本題考查碘鹽的有關(guān)判斷、計(jì)算以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等質(zhì)量的①Na ②Na2O ③Na2O2  ④NaOH ⑤Na2CO3?10H2O露置于空氣中，最后質(zhì)量由小到大的順序是（　�。�
A、⑤＜④＜③＜②＜①
B、①＜②＜③＜④＜⑤
C、⑤＜④＜②=③＜①
D、⑤＜③＜④＜②＜①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是（　�。�
A、苯和水B、正己烷和水
C、氯乙烷和水D、乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有鐵和鋅的混合物12.1g，其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.28%，與足量的鹽酸反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)我國(guó)目前汽車(chē)業(yè)發(fā)展速度，預(yù)計(jì)2020年汽車(chē)保有量超過(guò)2億輛，中國(guó)已成為全球最大的汽車(chē)市場(chǎng)．因此，如何有效處理汽車(chē)排放的尾氣，是需要進(jìn)行研究的一項(xiàng)重要課題．目前，汽車(chē)廠(chǎng)商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積
m2/g
Ⅰ為以下實(shí)驗(yàn)作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ
 
 
120
Ⅲ探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響360
 
 
80
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖，如圖：

（2）計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為
 
；
（3）由曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化速率
 
（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀(guān)察下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問(wèn)題：
I．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）a的名稱(chēng)是
 
．  
（2）c的名稱(chēng)是
 
．
Ⅱ．乙酸乙酯的制備
（1）反應(yīng)裝置中用到的儀器：A、
 
   B、
 

（2）乙醇與乙酸制乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸作用
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、Cl-等四種離子，向其中加入足量Na后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液的體積無(wú)變化）（　�。�
A、HCO3-
B、CO32-
C、Cl-
D、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)論是從在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的地位來(lái)看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來(lái)看，硅都發(fā)揮著重要的作用．
（1）人類(lèi)使用硅酸鹽產(chǎn)品（陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬(wàn)年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫(xiě)出化學(xué)方程式
 
．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K2SiF6
 高溫 
.
 
3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
 
．（填序號(hào)）
A．Al是還原劑 
B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42gSi
D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價(jià)不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無(wú)定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③無(wú)定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別，無(wú)定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無(wú)定形硅的化學(xué)性質(zhì)比晶體硅活潑得多．通過(guò)上述描述你能得出的結(jié)論是
 
．
（3）硅在煉鋼時(shí)用作脫氧劑，還原在冶煉過(guò)程中所形成的FeO，化學(xué)方程式為
 
．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
B、破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

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