【題目】酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖所示，

電池總反應可表示為：2H2+O2== 2H2O，下列有關說法錯誤的是

A. H由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

B. b極上的電極反應式為：O2+4H+4e== 2H2O

C. 每轉移0.4 mol電子，生成3.6g水

D. 電子通過外電路從a極流向b極

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池總反應：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化還原反應，反應為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生氧化反應，反應為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水，據(jù)此回答判斷．

A．原電池中，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，故A錯誤；

B．該電池為酸性電池，所以正極電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O，故B正確；

C．每轉移0.4mol電子，生成0.2mol水，質量是0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正確；

D．a為負極，b是正極，則電子應該是通過外電路由a極流向b，故D正確；故答案為A。

練習冊系列答案
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A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定

B. b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量

C. b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

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【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖

該電池充放電的總反應式為：

請回答下列問題：

（1）充電時的陰極反應式為______________，陽極附近顏色變化是______。

（2）放電過程中，正極附近溶液的pH ________（選填“升高”“降低”或“不變”）。

II、回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如下圖所示。

（3）濾渣可用于______________________（填一種用途）。

（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表所示：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率（％）

88.1

91.8

96.5

98

99.8

97.8

96.4

93.0

89.3

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，加入氨水調節(jié)酸堿性，溶液的最佳pH為____；上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有__________________________________。

（5）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4，酸浸過程中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為________。

（6）氧化過程中，VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則該反應的離子方程式為____________________。

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（1）屬于取代反應的是___________。

（2）屬于加成反應的是___________。

（3）寫出反應③、④的化學方程式(有機物用結構簡式表示，注明反應條件，下同)

a．反應③___________________________________________________________。

b．反應④__________________________________________________________。

c．寫出和新制氫氧化銅懸濁液(NaOH堿性環(huán)境)反應的化學方程式 ____________。

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