【題目】下圖是常見(jiàn)三種有機(jī)物的比例模型示意圖，所含元素為C、H，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲的二氯代物有兩種

B. 丙分子中存在三個(gè)交替出現(xiàn)的碳碳雙鍵

C. 乙和丙分子中所有原子處于同一個(gè)平面上

D. 相同條件下，同質(zhì)量的甲、乙、丙完全燃燒耗氧最多的是丙

【答案】C

【解析】

由圖可知，甲為CH4，乙為CH2=CH2，C為苯；

A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)H均為相鄰位置，則二氯代物只有1種，故A錯(cuò)誤；

B．苯中不含碳碳雙鍵，苯中為介于碳碳單鍵和雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯、苯均為平面結(jié)構(gòu)，則乙和丙分子中所有原子處于同一個(gè)平面上，故C正確；

D．質(zhì)量相等的烴完全燃燒，含氫量越大，消耗的氧氣越多，則相同條件下，同質(zhì)量的甲、乙、丙完全燃燒耗氧最多的是甲，故D錯(cuò)誤；答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示:

完成下列填空:

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。

（2）在恒溫恒容條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)

（3）若在體系中加入合適的催化劑，則該反應(yīng)的化學(xué)反速率_________，反應(yīng)的熱效應(yīng)_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）達(dá)到平衡時(shí)，改變一個(gè)條件，化學(xué)平衡常數(shù)不變，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該條件是_______。

（5）FeCl3固體溶于蒸餾水常會(huì)出見(jiàn)渾濁，得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸鉀是一種白色粉末，可用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學(xué)分析試劑，醫(yī)藥工業(yè)用作解熱和利尿等藥劑。用PbO2來(lái)制備KClO4的工業(yè)流程如下：

（1）如圖過(guò)濾裝置中有兩處明顯錯(cuò)誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是__。

（2）寫出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式_______________

（3）工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO3發(fā)生反應(yīng)制備KClO4的原因是______________

（4）用電解法也可以制備KClO4，在無(wú)隔膜、微酸性條件下，電解食鹽水得到NaClO3溶液，再通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化和操作得到產(chǎn)品。

I．寫出電解食鹽水陽(yáng)極電極反應(yīng)式：______________________________

II．該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.7635 g樣品溶于水中，配成250 mL溶液，從中取出25.00 mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉(zhuǎn)化為Cl－，反應(yīng)為：

3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.50 mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若終點(diǎn)時(shí)c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，則此時(shí)c(CrO42－)=______________mol·L－1。

②KClO4樣品的純度為______________。（精確到0.01％）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、Cl

B. pH=7的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42

D. =1×1013 molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程吸收熱量的是（ ）

A.碘的升華B.濃硫酸稀釋C.木炭的燃燒D.鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油裂化可得到有機(jī)物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

（1）A的系統(tǒng)命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。

（2）A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________；B生成C的反應(yīng)類型為________。

（3）C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則D形成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（4）C的同分異構(gòu)體中不可能為________(填字母)

a.芳香烴 b.炔烴 c.環(huán)烯烴 d.二烯烴

若C的一種同分異構(gòu)體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，

電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2== 2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. H由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e== 2H2O

C. 每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，生成3.6g水

D. 電子通過(guò)外電路從a極流向b極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：

①C(CH3)4和C4H10 ②D2O和H2O　 ③35Cl和37Cl�、苁徒饎偸� ⑤(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3⑥和 ⑦ 和

(1)屬于同系物的是_________，

(2)互為同分異構(gòu)體的是_______，

(3)互為同素異形體的是________，

(4)互為同位素的是________，

(5)屬于同一物質(zhì)的是_______。

請(qǐng)總結(jié)完成以上題目應(yīng)該注意的問(wèn)題（至少兩點(diǎn)）：______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

(1)通入氧氣的電極為________極，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式____________________。

(2)鐵電極為________極，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為____________________。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____極區(qū)(填電極材料)。

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為___________、___________。反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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