【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響,圖像如下,下列判斷正確的是( )

A. 由圖a可知,T1>T2,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖b可知,該反應(yīng)m+n<p

C. c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像,由此說(shuō)明該反應(yīng)吸熱

D. d中,若m+n=p,則曲線(xiàn)a一定增大了壓強(qiáng)

【答案】A

【解析】

A. 由圖a可知,T1時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短,則T1>T2因溫度越高,C%越低,說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;

B. 由圖b可知,C%隨著壓強(qiáng)的增大而增大,說(shuō)明加壓后平衡正向移動(dòng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng),則該反應(yīng)m+n>p,故B錯(cuò)誤;

C.由圖c可知隨著反應(yīng)的時(shí)行,反應(yīng)的速率先增大后減小,說(shuō)明開(kāi)始由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高,此時(shí)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,而后由于反應(yīng)物的濃度減小,體系的溫度變化不明顯,從而化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D. 由圖d可知,曲線(xiàn)a較曲線(xiàn)b達(dá)到平衡的時(shí)間短,反應(yīng)速率較快,最終的平衡狀態(tài)是相同的,當(dāng)m+n=p時(shí),曲線(xiàn)a相對(duì)曲線(xiàn)b可能為加壓或加入催化劑,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lgc(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說(shuō)法正確的是()

A. HCOOH為強(qiáng)電解質(zhì)

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 混合溶液的pH逐漸增大

D. 從a點(diǎn)到b點(diǎn),溶液的導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MX、NZ、Y原子序數(shù)依次增大的短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,MXY既不同族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素名稱(chēng):X________M________。

(2) Y在周期表中的位置______________,寫(xiě)出Z的氫化物的電子式_____________

(3) N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)YZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序________________(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL0.1mol·L1KOH溶液中滴加0.1 mol·L 1HA(弱酸)溶液,混合溶液中水電離出的c(OH)HA溶液體積之間的關(guān)系如圖I所示:向20.00mL0.1 mol ·L1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L1 KOH溶液,混合溶液中水電離出的c(OH)KOH溶液體積之間的關(guān)系如圖II所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. A點(diǎn)、X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度相同

B. B點(diǎn)、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等

C. C點(diǎn)、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在:c(OH)=c(H+)+c(HA)

D. D點(diǎn)、W點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中分別都存在:c(K+)=c(A)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是(

A.熟石灰——CaOB.蘇打——Na2CO3

C.鐵紅——Fe3O4D.燒堿——Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:

TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1

C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH

A-80.5 kJ·mol-1 B+30.0 kJ·mol-1

C-30.0 kJ·mol-1 D+80.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子,如將“材料粒子”分散到水中,對(duì)所得混合物敘述正確的是(  )

A. 能全部透過(guò)濾紙 B. 不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 一定是膠狀的 D. 可以看見(jiàn)材料粒子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:其中不正確的是

A. N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 2s時(shí)N2H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B. 反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的利用率

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