Question

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與HA溶液體積之間的關系如圖I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水電離出的c(OH－)與KOH溶液體積之間的關系如圖II所示。

下列有關說法正確的是

A. A點、X點對應溶液中水的電離程度相同

B. B點、Y點對應溶液的pH相等

C. C點、Z點對應溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)

D. D點、W點對應溶液中分別都存在：c(K+)=c(A－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.圖I中A點是0.1mol/LKOH溶液，圖II中X點是0.1mol/LHA溶液，因為HA是弱酸，故0.1mol/LHA溶液中c(H+)小于0.1mol/LKOH溶液中c(OH-)，因此0.1mol/LHA溶液中水電離的抑制作用小于0.1mol/LKOH溶液中水電離的抑制作用，所以兩溶液中水的電離程度不相同，A項錯誤；

B.KA因水解促進水的電離且水解呈堿性。常溫下c(OH)水=c(H+)水=1×10-7mol/L，恰好是純水中水電離出來的OH-濃度。對于B點溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此時KOH對水電離的抑制作用與KA對水電離的促進作用相互抵消，溶質(zhì)是KOH和KA，溶液呈堿性；對于Y點溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此時HA對水電離的抑制作用與KA對水電離的促進作用相互抵消，溶質(zhì)是HA和KA，溶液呈中性。所以B點、Y點對應溶液的pH不相等，B項錯誤；

C.圖I中B→C和圖II中Y→Z過程中都是溶液中生成KA濃度逐漸增大，KA水解對水電離的促進作用逐漸增大，C（或Z）點時KOH與HA恰好完全反應，此時KA對水電離的促進作用最大，C（或Z）點溶液中溶質(zhì)都是KA，由KA溶液中質(zhì)子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HA)；C項正確；

D.圖I中C→D過程中HA對水電離的抑制作用逐漸增強，到D點時HA對水電離的抑制作用與KA對水電離的促進作用相互抵消，此時溶質(zhì)是HA和KA，溶液顯中性c(H+)=c(OH-)，且有電荷守恒方程c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則有c(K+)=c(A-)；圖II中Z→W過程中KOH對水電離的抑制作用逐漸增強，到W點時KOH對水電離的抑制作用與KA對水電離的促進作用相互抵消，此時溶質(zhì)是KOH和KA，溶液顯堿性c(H+)<c(OH-)，且有電荷守恒方程c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則有c(K+)>c(A-)。D項錯誤；答案選C。