【題目】工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去,實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程,結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)。下列說法中,不正確的是
實(shí)驗(yàn) | ① | ② | ③ |
電解條件 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨, 滴加1mL濃硫酸 | 陰極為石墨,陽極為鐵,滴加1mL濃硫酸 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 57.3 |
A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B. 實(shí)驗(yàn)②中,Cr2O72-在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
C. 實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 實(shí)驗(yàn)③中,理論上電路中每通過6mol電子,則有1molCr2O72-被還原
【答案】D
【解析】對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小, Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,A正確;實(shí)驗(yàn)②中, Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為═,B正確;實(shí)驗(yàn)③中, Cr2O72-在陰極上得電子,且溶液中的亞鐵離子也能還原 Cr2O72-,離子方程式為═,所以導(dǎo)致 Cr2O72-去除率提高,C正確;實(shí)驗(yàn)③中, Cr2O72-在陰極上得電子,且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72-,理論上電路中每通過6mol電子,則有1mol Cr2O72-在陰極上被還原,且溶液中還有1mol Cr2O72-被還原,所以一共有2mol Cr2O72-被還原,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是
A. 分子式為C5H8 B. 一氯代物有兩種同分異構(gòu)體
C. 所有碳原子均處同一平面 D. 與丙炔互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化過程中,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.MnO2→MnO4-B.AlO2-→Al(OH)3
C.AsO33-→AsO43-D.MnO2→MnCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.a、b不可能是同種材料的電極
B.X為電流計(jì),c為稀鹽酸,該裝置為原電池
C.X為直流電源,c為稀硫酸,該裝置為電解池
D.X為電流計(jì),c為稀硫酸,a可能為銅電極,b可能為鋅電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。
下列說法正確的是
容器 編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),則有k=k逆:k正
B. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為20∶17
C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移動(dòng),達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小
D. 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8
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【題目】某課外興趣小組通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似,下列說法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是( )
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.最外層電子數(shù)相同
D.最高化合價(jià)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出
了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_______________________________________
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)式:_______________________。
負(fù)極反應(yīng)式:_______________________。
方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):______________________,用離子方程式表示其反應(yīng)原理:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效,其合成路線如下:
已知: (R、R'、R"代表烴基或氫)
(1)有機(jī)物甲的分子式為___________,有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)的名稱為_________________。
(2)有機(jī)物B的名稱是____________,由B→D 所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________。
(3)在上述①~⑤反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有____________(填序號(hào))。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式____________________________。
(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
(Ⅰ)屬于芳香族化合物 (Ⅱ)核磁共振氫譜上只有2組峰
(6)根據(jù)題給信息,寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線(其他試劑任選)___________________________________________________。
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