【題目】下列變化過(guò)程中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　 　)

A.MnO2→MnO4-B.AlO2-→Al(OH)3

C.AsO33-→AsO43-D.MnO2→MnCl2

【答案】D

【解析】

A．MnO2→MnO4-的反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B．A1O2-→Al(OH)3的反應(yīng)中，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不需要加入還原劑，故B錯(cuò)誤；

C．AsO33-→AsO43-的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D．MnO2→MnCl2的反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示兩個(gè)裝置中，溶液的體積均為1 L，濃度均為0.1 mol·L－1 ， 工作一段時(shí)間后，測(cè)得電路中均通過(guò)了0.02 mol e－ ， 則下列敘述中不正確的是（ ）

A.相同狀況下，產(chǎn)生氣體總體積：①<②
B.接通電路前溶液的pH：①>②
C.接通電路后溶液的pH：①<②
D.析出固體質(zhì)量：①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下步驟回答問(wèn)題：
（1）在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，a中液體立即沸騰，并有紅棕色蒸氣出現(xiàn)；a中發(fā)生的化學(xué)方程式為；繼續(xù)滴加至液溴滴完。儀器a的名稱是裝置d中的作用是。儀器c為冷凝管，其進(jìn)水口為（填“上”或“下”）口。
（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是。
（3）經(jīng)過(guò)上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ， 要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是。
A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 曲線 M 表示 pH與的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點(diǎn)溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交點(diǎn) e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的C(SO42-)減小
C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陽(yáng)離子通過(guò)交換膜向正極移動(dòng)，陰離子通過(guò)交換膜向負(fù)極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由芳香烴X合成一種功能高分子H的過(guò)程如下。(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。

其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為C7H5NO

已知：I芳香烴X用質(zhì)譜儀測(cè)出的質(zhì)譜圖如圖所示

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題

（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；(2)反應(yīng)③和④的類型分別是_____________、_____________

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________

（4）阿司匹林中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________________

（5）的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的共有_____________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________

①能與 NaHCO3反應(yīng)放出CO2

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上的一取代物有兩種

（6）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案。_______________

例： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)。下列說(shuō)法中，不正確的是

實(shí)驗(yàn)

①

②

③

電解條件

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰、陽(yáng)極均為石墨，

滴加1mL濃硫酸

陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加1mL濃硫酸

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

57.3

A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O

C. 實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過(guò)6mol電子，則有1molCr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均合同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>：

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是____________。

(2)寫出C、H的化學(xué)式：C___，H______。

(3)寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_______________，反應(yīng)⑦________________。

(4)反應(yīng)⑥過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡(jiǎn)稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式_________________________，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是__________________________。

（2）步驟②“過(guò)濾1”后所得濾渣的主要成分為__________________________。

（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為_________________，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________________（任意寫出一條）。

（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時(shí)c(SO42-)=_________ mol·L-1。

（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為_____________________。

（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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同步練習(xí)冊(cè)答案