【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)?/span>MnO2可以降低反應(yīng)所需的活化能

B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)

C.將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

【答案】D

【解析】

A、MnO2作催化劑，加速H2O2的分解，是因?yàn)?/span>MnO2降低反應(yīng)所需的活化能，增加有效碰撞，加快反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；

B、K2Cr2O7中存在平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，向其溶液中滴加NaOH溶液，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，橙色變?yōu)辄S色，故B說(shuō)法正確；

C、NO2中存在2NO2(g) N2O4(g) △H<0，浸泡熱水中，相當(dāng)于加熱，促使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，容器中氣體顏色加深，符合勒夏特列原理，故C說(shuō)法正確；

D、FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒后得到Fe2O3，Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒后得到原溶質(zhì)，即仍為Fe2(SO4)3，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是：

A.將二氧化硫通入到一定量氯水中

B.將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中

C.將銅粉加入到一定量濃硝酸中

D.將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B.含有NA個(gè)“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物質(zhì)量為80 g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

D.58.5 g NaCl晶體中含有NA個(gè)Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)原理]　2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________________________。

（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝_____________________________。

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

________

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是( )

A.是酸性氧化物，不溶于水，也不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)

B.、組成元素雖然相同，但與、等反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同

C.CO、、NO、都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們?cè)诳諝庵卸寄芊�(wěn)定存在

D.濃硫酸可用于干燥氫氣、氯化氫、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有、、、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說(shuō)法中正確的是( )

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

B.混合氣體與反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

C.溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度增大，但是和的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知常溫時(shí)，a mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液為中性，則醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kh＝___________ (用含a的代數(shù)式表示）

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如下圖所示：

①a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

②a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時(shí)），則a 點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)_____c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_____(用編號(hào)填寫(xiě))

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

②寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0.1molHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.原溶液中離子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)

B.原混合液中c(Fe3+)可能為0.1molL-1

C.原混合液中c(H+)=0.5molL-1

D.溶解的鐵最多不超過(guò)3.92g

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同步練習(xí)冊(cè)答案