【題目】時,和水蒸氣的混合氣體與過量的充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了,再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有、、等離子的水溶液中,若溶液體積保持不變,則下列說法中正確的是( )

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

B.混合氣體與反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

C.溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中的物質(zhì)的量濃度減小,的物質(zhì)的量濃度增大,但是的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

【答案】A

【解析】

向足量的固體中通入,固體只增加,是因為生成,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,所以

A.根據(jù)方程式、 可知,無論是還是水蒸氣都是2mol生成1molO2,現(xiàn)生成0.25molO2,則和水蒸氣的總物質(zhì)的量是0.5mol,所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,故A正確;

B.反應(yīng)中生成氧氣為,氧元素由-1變?yōu)?,轉(zhuǎn)移電子為,故B錯誤;

C.過氧化鈉有剩余,可以氧化,溶液中的物質(zhì)的量濃度減小,故C錯誤;

D.由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉,溶液的物質(zhì)的量濃度之和增大,故D錯誤;

故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有品紅的兩只試管中分別通入SO2Cl2

品紅均褪色

兩者漂白原理相同

B

向體積相同且pH均為3.3的一元酸HXHY中分別加入足量鋅粒

產(chǎn)生的H2前者比后者多

HX、HY均是弱酸

C

在難溶性FeSCuS中分別加入0.3mol/L鹽酸

前者溶解,后者不溶

Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D

向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩只試管中分別加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液

前者產(chǎn)生的氣體多

KMnO4催化活性比FeCl3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡.根據(jù)要求回答問題

(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是___________(用離子方程式表示).

(2)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后,溶液中cCH3COO)=cNa+),則CH3COOH 溶液的體積_____NaOH 溶液的體積.(填“大于”、“小于”或“等于”.)

(3)常溫下,取0.2molL1 HCl溶液與0.2molL1 MOH溶液等體積混合,測得混合溶液后的pH5.寫出MOH的電離方程式:_______________________

(4)的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×103 molL1.為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

綠礬為FeSO47H2O.反應(yīng)(I)中Cr2O72FeSO4的物質(zhì)的量之比為_____

常溫下若處理后的廢水中cCr3+)=6.0×107 molL1,則處理后的廢水的pH_____Ksp[CrOH3]6.0×1031

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1已知可逆反應(yīng)CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g),830K溫度下達(dá)到平衡。

830K若起始時c (CO) 2 mol/L,c (H2O) 3 mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

830K,若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

2已知反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=﹣566kJ/mol CO的燃燒熱為_______。

3已知氮氣和氫氣合成氨反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH-92kJ/mol。1 mol N2(g)3 molH2(g)充入一密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時,測得反應(yīng)放出的熱量___________92kJ(填大于、等于小于);若升高溫度,上述反應(yīng)中ΔH___________(填變大、變小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.MnO2能加速H2O2的分解,是因為MnO2可以降低反應(yīng)所需的活化能

B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動

C.將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中,容器內(nèi)氣體顏色變深,這一事實可以用勒夏特列原理解釋

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組運用如圖所示組合裝置(部分夾持裝置未畫出)進(jìn)行探究實驗。

請回答下列問題:

1A同學(xué)將甲、乙裝置組合進(jìn)行實驗,其實驗?zāi)康氖翘骄?/span>__反應(yīng)的生成物;在連接好裝置后,首先要進(jìn)行的實驗操作為___。

2)為檢驗C裝置中反應(yīng)生成物是否有氧氣,裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為__,裝置D中堿石灰的作用是__;

3B同學(xué)將甲、丙裝置組合進(jìn)行實驗,能說明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為__,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

4)裝置G中的現(xiàn)象是__,說明SO2具有__性。

5)為驗證裝置ESO2FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),C同學(xué)設(shè)計了兩套方案,完成下表:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

方案1

取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中滴加___溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

方案2

取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中滴加___溶液

___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理,下列說法錯誤的是(  )

A.K a 連接,則鐵電極會加速銹蝕,發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-→Fe2+

B.K a 連接,則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C.K b 連接,則該裝置鐵電極的電極反應(yīng) 2H++2e-→H2

D.K b 連接,則鐵電極被保護(hù),該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時在10mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是(

A.A點時:cNa+)>cCO32=cHCO3)>cOH)>cH+

B.當(dāng)溶液的pH8時,溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1moL·L1

C.a、b曲線分別代表的是HCO3、H2CO3量的變化情況

D.Na2CO3溶液中cNa+=2cCO32+cHCO3+cH2CO3)]

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