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【題目】第ⅤA族元素的原子R與Cl原子結合形成的RCl5分子在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如圖所示，下列有關于RCl5分子的說法中不正確的是（ ）

A.分子中5個R-Cl鍵的鍵能不都相同

B.鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°幾種

C.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

D.RCl5受熱分解生成的RCl3分子的立體結構呈三角錐形

【答案】C

【解析】

A．鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故A正確；

B．上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°幾種，故B正確；

C．R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數為10，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；

D．RCl5 RCl3+Cl2↑，則RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數依次增大。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。F元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道。請回答下列問題：

（1）A是_____，B是_____，F是_____。(寫元素符號)

（2）寫出F元素基態(tài)原子的核外價電子排布圖_____，其最高化合價為_____。

（3）含E元素的化合物灼燒的顏色是_____。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_____。

（4）請寫出元素C的最高價氧化物對應的水化物與HClO4反應的離子方程式：_____。

（5）C與E的金屬性強弱關系是C____E，請設計一個簡單實驗來證明：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價為+4)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質)制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質SiO2，該反應的化學方程式為___________。

(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉化為MoO3，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產物產生燒結現象，在“氨浸”前還需進行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應的化學方程式為___________。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀，沉淀反應的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質，在該雜質中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質的量分數為__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當BaMoO4即將開始沉淀時，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Al(OH)3固體的熔點為300℃，電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+；②無水AlCl3晶體易升華，溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-；③熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，稀溶液具有弱的導電能力且可作為手術刀的消毒液，下列關于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的說法正確的是（ ）

A.均為強電解質B.均為弱電解質

C.均為離子化合物D.均為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

堿金屬及碳族元素在科研領域、生活和生產方面有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在元素周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是__________(填元素符號)，該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。

(2)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示：

化學鍵

C-H

C-O

Si-H

Si-O

鍵能/kJmol-1

413

336

318

452

SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。

(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成，可成鏈狀也可成環(huán)，所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-，b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結構。

硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________； 圖b環(huán)狀結構硅酸根的化學式為______________若在環(huán)狀結構中硅的原子數為n，寫出環(huán)狀結構中硅酸根的通式_____________。

(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體，該晶體類型為___________，其晶格能可通過下圖的Borm-Haber循環(huán)計算得到。

從上圖可知，K原子的第一電離能為_____ kJ/mol， Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol，KBr的晶格能為______kJ/mol，晶格能越大，該晶體的熔點越______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成某種滴眼液的原料為4-二甲氨基吡啶。下列敘述錯誤的是（ ）

A.該分子中C原子的雜化類型有sp2、sp3

B.該分子中N原子的雜化類型有sp2、sp3

C.1mol該分子所含的σ鍵為15NA

D.該分子中含的大π鍵為Π

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼(B)、鋁及其化合物在化學中有重要的地位。請回答下列問題：

Ⅰ.（1）與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數相同的第二周期元素還有______（填寫元素符號）。

Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體（層狀結構如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大。

（2）硼酸分子以范德華力、共價鍵和氫鍵形成環(huán)狀結構，每個含有B原子的環(huán)中平均含有B原子的個數為______個。其中B原子的雜化類型為______。

（3）加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。

（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可寫為B(OH)3，在水中電離時，硼酸結合水電離出來OH-的而呈酸性，寫出硼酸的電離方程式______。

（5）氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子的結構式或結構簡式為______

（標出配位鍵）。

Ⅲ.硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結構如圖2所示：

（6）該晶體中Na+的配位數為______。

（7）若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學式為______。

（8）LiAlH4也是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇：CH3COOHCH3CH2OH，CH3COOH分子中鍵角2______鍵角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅳ.（9）硼化鎂晶體在39K時呈超導性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖3是該晶體微觀結構的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列說法正確的是(　　)

A. 反應②說明高溫下Sb還原性比C強

B. 反應①中每生成1 mol FeS時，共轉移2mol電子

C. 每生成1 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4︰3

D. 反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，某小組在實驗室中制備ClO2所用裝置如圖：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。

下列說法正確的是（ ）

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a流出氣體為SO2

B.裝置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染環(huán)境

C.連接裝置時，導管口a可接h或g，導管口c接e

D.可以選用裝置A利用3mo/L鹽酸與MnO2反應制備氯氣

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