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9．電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2（s）的反應是SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）
△H（298.15K）=-94.0  kJ/mol，
△S（298.15K）=-75.8J/（ mol•K）
設△H和△S不隨溫度變化而變化，試求此反應自發(fā)進行的溫度條件．

分析 如果△G=△H-T△S＜0，則該反應能自發(fā)進行，據此計算溫度．

解答 解：如果△G=△H-T△S＜0，則該反應能自發(fā)進行，所以T＜$\frac{△H}{△S}$=$\frac{-94}{75.8×1{0}^{-3}}$=1240K，
答：此反應自發(fā)進行的溫度條件是T＜1240K．

點評 本題考查學生反應自發(fā)性的判斷知識，注意△G=△H-T△S＜0，則該反應能自發(fā)進行這一判據的應用是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中不能由單質直接化合生成的是（　�。�
①CuS    ②FeS    ③SO3    ④H2O    ⑤FeCl2    ⑥NH3．
A．①③⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH═CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$ CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置如圖1：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯．寫出化學方程式：（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓、防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃H2SO4．
（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②）（填序號）①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水  ④無水CuSO4  ⑤品紅溶液
（4）正丁醛經催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如圖2提純路線：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1、操作2為、操作3分別為過濾、萃取、蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的過飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1鹽酸溶液得到的滴定曲線
D．圖4表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，
不考慮其他反應．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液    B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是：氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵） 納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用石墨電極電解500mL含足量KCl的溶液，若通過xmol電子的電量，則溶液的pH與x的關系是（假設電解前后溶液的體積不變）（　　）
A．pH═14+lg2xB．pH═14-lg2xC．pH═14+lgxD．pH═-lgx

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中：
（1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化劑．
（2）用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）某一反應中有反應物和生成物的粒子共6種：SO${\;}_{3}^{2-}$、I2、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-、H2O，已知該反應中I2只發(fā)生如下過程：I2→I-，請回答（提示：H2O在生成物）：
①該反應的還原劑是SO32-（填分子或離子符號）．
②反應過程中，每有1molI2發(fā)生反應，轉移的電子為2mol．
③寫出該反應的離子方程式SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)：將一定量的鐵釘與濃硫酸加熱時，觀察到鐵釘完全溶解，并產生大量氣體．實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水．請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中肯定含有SO2氣體．
【實驗探究】
實驗操作預期現(xiàn)象結 論
驗證猜想Ⅰ步驟①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中溶液紫紅色褪去含有Fe2+
步驟②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色含有Fe3+
驗證猜想Ⅱ將所得氣體通入如下裝置甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體含有兩種或以上氣體
【問題討論】
（1）有同學提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，試問是否可行不正確（填：“正確”或“不正確”）并說明原因若溶液中含有Fe3+則無法檢驗溶液中是否含有Fe2+

（2）有同學提出：試管中氣體可能是H2和Q氣體，為此重新設計了實驗裝置如圖1（圖中夾持儀器省略）．
①認為含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
②為確認Q的存在，則M中盛放的試劑為澄清的石灰水，并將裝置M添加于C（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③裝置圖2中D、E、F組合的作用是確認是否有H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等．
已知：①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解．
②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．
③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）“反應l”需要鼓入空氣，空氣的作用是稀釋ClO2以防爆炸
（2）“反應2”的化學方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解．
結晶后需要對晶體洗滌，為了減少溶解損失，可以用冰水或酒精洗滌晶體．
（4）從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4．
（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2•3H2O），對粗產品必須進行的操作名稱是重結晶．

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