Question

1．在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中：
（1）Cu元素被氧化，H₂SO₄是氧化劑．
（2）用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）某一反應中有反應物和生成物的粒子共6種：SO${\;}_{3}^{2-}$、I₂、H⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、I^-、H₂O，已知該反應中I₂只發(fā)生如下過程：I₂→I^-，請回答（提示：H₂O在生成物）：
①該反應的還原劑是SO₃^2-（填分子或離子符號）．
②反應過程中，每有1molI₂發(fā)生反應，轉移的電子為2mol．
③寫出該反應的離子方程式SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，Cu元素化合價升高，失電子被氧化，S元素化合價降低，得電子被還原；
（2）銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應中轉移電子數(shù)是2；
（3）在碘單質到碘離子的變化過程中，碘單質表現(xiàn)了氧化性，做氧化劑，一定和一種還原劑發(fā)生了反應，根據(jù)氧化還原反應的有關知識來解答．

解答 解：（1）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，Cu元素化合價升高，失電子被氧化，S元素化合價降低，得電子被還原，H₂SO₄是氧化劑；
故答案為：Cu；H₂SO₄；
（2）銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應中轉移電子數(shù)是2，用用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為：；
故答案為：；
（3）①該反應體系所發(fā)生的氧化還原反應中，碘單質表現(xiàn)了氧化性，做氧化劑，亞硫酸根具有還原性，易被氧化為硫酸根，所以SO₃^2-為還原劑；
故答案為：SO₃^2-；
②I元素的化合價從0價降低到-1價，一個原子轉移一個電子，則1molI₂發(fā)生反應，轉移的電子為2mol；
故答案為：2；
③該反應是單質碘和亞硫酸根離子之間的反應，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺；
故答案為：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺．

點評 本題考查氧化還原反應知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和應用的考查，注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，注意電子的轉移方向和數(shù)目，難度不大．