5．可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2   
②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)   
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
A．①③B．②③④C．②③D．①④

分析 平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變，據(jù)此分析．

解答 解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．
①符單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
②反應(yīng)速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
③NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說(shuō)明NO2的濃度保持不變，符合特征（2），故正確；
④中是恒容條件，則ρ始終不變，不能說(shuō)明平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為，乙炔的電子式為
（2）有機(jī)物的名稱是3，3，4-三甲基己烷；
（3）CH2=CH-COOH與溴水反應(yīng)的方程式CH2=CH-COOH+Br2→BrCH2-BrCH-COOH與CH3CH218OH反應(yīng)的方程式CH2=CH-COOH+CH3CH218OHCH2=CH-CO18OCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在一定條件下，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．人們?cè)谏a(chǎn)和生活中認(rèn)識(shí)到，幾乎在所有的化學(xué)變化過(guò)程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等．如果從能量變化的角度來(lái)認(rèn)識(shí)，下面說(shuō)法中正確的是（　　）
A．化學(xué)變化都是吸熱的
B．化學(xué)變化都是放熱的
C．化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所含能量會(huì)發(fā)生變化
D．反應(yīng)物所含能量等于生成物所含能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如表所示的五種元素中，X、Y、Z、W為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
XY
TZW
A．X、Y兩種元素最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性后者大
B．Z、W 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性后者強(qiáng)
C．X與Z形成的晶體類型為分子晶體
D．T分別與X、Y、W 形成的化合物均具有熔點(diǎn)高，硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：
已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號(hào)）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．幾種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)如下：

（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能團(tuán)為羧基（填名稱）．
（2）1mol阿司匹林分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：1．
（3）撲熱息痛與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）某醫(yī)藥中間體的合成如下：

①反應(yīng)II的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
②若B與撲熱息痛互為同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③若X的分子式為C3H6O2，且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為．
④若E為熱固性很好的功能高分子，則反應(yīng)V的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體及乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分裝置．

（1）寫(xiě)出電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）實(shí)驗(yàn)中用飽和食鹽水與電石反應(yīng)，而不直接用水的原因是直接用水反應(yīng)過(guò)于劇烈，用飽和食鹽水，反應(yīng)較緩慢，可得到平穩(wěn)的氣流．
（3）硫酸銅溶液的作用是除去雜質(zhì)氣體H2S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）將通過(guò)硫酸銅溶液后的氣體通入溴的四氯碳溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是橙紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH≡CH+2Br2→2CHBr2CHBr2，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（5）為驗(yàn)證乙炔與溴水的反應(yīng)類型，某同學(xué)提出用pH試紙來(lái)測(cè)反應(yīng)后的溶液的酸堿性即可判斷，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，溶液呈強(qiáng)酸性，否則發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關(guān)于A的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)
B．A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種
D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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