8.化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2.A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1:2:2:3,A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖.關(guān)于A的下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.A分子屬于酯類化合物,在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)
B.A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種
D.與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

分析 有機(jī)物A的分子式為分子式C8H8O2,不飽和度為$\frac{2×8+2-8}{2}$=5,A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1:2:2:3,說(shuō)明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1:2:2:3,結(jié)合紅外光譜可知,分子中存在酯基等基團(tuán),故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,以此解答該題.

解答 解:有機(jī)物A的分子式為分子式C8H8O2,不飽和度為$\frac{2×8+2-8}{2}$=5,A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1:2:2:3,說(shuō)明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1:2:2:3,結(jié)合紅外光譜可知,分子中存在酯基等基團(tuán),故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
A.含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.只有苯環(huán)能與氫氣反應(yīng),則A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,只有一種,故C正確;
D.屬于同類化合物,應(yīng)含有酯基、苯環(huán),若為羧酸與醇形成的酯有:甲酸苯甲酯,若為羧酸與酚形成的酯,可以是乙酸酚酯,可以是甲酸與酚形成的酯,甲基有鄰、間、對(duì)三種位置,故5種異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖、同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)性質(zhì)等,難度中等,推斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵,選項(xiàng)D同分異構(gòu)體的判斷是易錯(cuò)點(diǎn),容易忽略酸與酚形成的酯.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (  )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2   
②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)   
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài).
A.①③B.②③④C.②③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示,常被用于香料或作為飲料的酸化劑,在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價(jià)螯合劑,也是化學(xué)中間體.下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是(  )
A.X分子式為C6H7O7
B.1 mol物質(zhì)X可以和4mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)
C.X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)
D.足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系,有機(jī)反應(yīng)大致可分為:取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種,下列變化中不屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.C6H5CH2Cl+NaCN-→C6H5CH2CN+NaClB.2Na+2 C2H5OH-→2C2H5ONa+H2
C.CH3CH2CHO+HCN-→CH3CH2CH(CN)OHD.CH3COOC2H5+H2O-→CH3COOH+C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題:
          族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar.
(2)①②⑤中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH.
(3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是K+>Ca2+>Mg2+
(4)元素⑦的氫化物分子式為H2O,該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑,該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO.
(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為NaOH和HBrO4.①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr,該化合物灼燒時(shí)焰色為黃色,該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O.
(7)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為CCl4,該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為溴的CCl4溶液.
(8)⑧⑨⑪三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.反應(yīng)是放熱還是吸熱,必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D.化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)的生成,但不一定有能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái),試計(jì)算:
(1)X的質(zhì)量數(shù)為24.
(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為12,求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是23mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等.利用方鉛礦精礦(PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1:

已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)△H>0
Ksp開始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH
PbSO41.08×10-8Fe (OH)32.73.7
PbCl21.6×10-5Pb( OH)267.04
(ⅱ)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下:
(1)步驟Ⅰ中生成PbCl2的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2↓+2Fe2++S↓,加入鹽酸控制pH值小于2,原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解,防止生成Fe(OH)3、Pb(OH)2沉淀.
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)逆向移動(dòng),使PbCl42-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出.若原料中FeCl3過(guò)量,則步驟Ⅱ得到的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,吸附溶液中懸浮雜質(zhì),被共同沉淀.
(3)寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2Cl-(aq).
(4)請(qǐng)用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(5)鉛蓄電池的電解液是硫酸,充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb,充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-
(6)雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖2所示,利用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液可以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣.對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是AD
A.A溶液為氫氧化鈉,B溶液為硫酸
B.C1極與鉛蓄電池的PbO2電極相接、C2極與鉛蓄電池的Pb電極相接
C.當(dāng)C1極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體時(shí),鉛蓄電池的負(fù)極增重49g
D.該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為:2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列遞變規(guī)律正確的是(  )
A.N、O、F的原子半徑依次增大B.H2O、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱D.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)

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